高中化學(xué)選修3第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第2課時）（新人教版）-全文預(yù)覽
【正文】 2Py＝ 2Pz 2． 電子層 原子軌道類型 原子軌道數(shù)目 可容納電子數(shù) 1 2 3 4 n 1s 2s， 2p 4s,4p,4d,4f 3s,3p,3d 1 4 9 16 n2 —— 2 8 18 32 2n2 3．基態(tài)原子核外電子排布的規(guī)則與思路 ① 已知核外電子數(shù)目先按照能量最低原理從 1s排起 ② 其間應(yīng)考慮是否需應(yīng)用泡利原理和洪特規(guī)則，特別是要求畫外圍軌道表示式 ③ 最后考慮是否需要應(yīng)用量子力學(xué)關(guān)于全空、半充滿、全充滿的排布規(guī)定，如 Cr、 Cu等原子 ★ 要求： 1－ 36號元素原子 。 ３．理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級
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