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高中化學(xué)選修4—2-4《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》-全文預(yù)覽

2024-12-15 19:04 上一頁面

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【正文】外力作用就可以自動(dòng)進(jìn)行的自發(fā)過程。這些生活中的現(xiàn)象將向何方發(fā)展，我們非常清楚，因?yàn)樗鼈冇忻黠@的自發(fā)性 —— 其中是否蘊(yùn)藏了一定的科學(xué)原理？ ?化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過程 (1)甲烷燃燒： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △ H=－ kJ/mol (2)鐵生銹： 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △ H=824 kJ/mol (3)氫氣和氧氣反應(yīng)： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。練習(xí) 1 已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為： ① C(金剛石、 s)+O2(g) ＝ CO2(g) △ H1＝－ ② C(石墨、 s)+O2(g) ＝ CO2(g) △ H2＝－關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是 A C 練習(xí) 2

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21化學(xué)反應(yīng)速率課件(人教版選修4化學(xué))-資料下載頁

【摘要】2022/8/23化學(xué)反應(yīng)速率常用單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)表達(dá)式：v=△c/△t一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示或v=△n/(V·△t)PS：1、通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以反應(yīng)速率是正值。2、中學(xué)階段的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,而不

2025-07-26 03:54

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2024-11-17 19:36

蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率3-資料下載頁

【摘要】?第一單元化學(xué)反應(yīng)速率?1．理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及意義，了解化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法。?2．學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算。?3．掌握濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。?4．了解外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑)影響反應(yīng)速率的原因。?一、化學(xué)反應(yīng)速率?1．

2024-11-18 09:07

高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率教案-資料下載頁

【摘要】第一篇：高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率教案化學(xué)反應(yīng)速率瀾滄二中楊杭【教學(xué)內(nèi)容】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及簡單計(jì)算【教學(xué)目標(biāo)】知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)...

2024-10-28 20:34

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【摘要】第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[教學(xué)目標(biāo)]1．知識(shí)目標(biāo)（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)內(nèi)容

2024-11-19 19:27

選修4第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2-資料下載頁

【摘要】第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教學(xué)目標(biāo)：1、了解熵的基本涵義及能量判椐和熵判椐的基本內(nèi)容。2、能說出化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變對(duì)反應(yīng)進(jìn)行方向的影響。教學(xué)難點(diǎn)、重點(diǎn)：能說出化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變對(duì)反應(yīng)進(jìn)行方向的影響?！窘處煂?dǎo)航】1、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生與否的判斷依據(jù)有哪些？是如何影響的？【我要學(xué)】

2024-12-05 02:28

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【摘要】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一課時(shí)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)回憶我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有能量變化熱能電能光能當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)復(fù)習(xí)思考1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？

2024-11-17 05:45

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【摘要】化學(xué)：１．３《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》課件PPT（人教版選修４）選修4第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)目標(biāo)：?在質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的基礎(chǔ)上理解、掌握蓋斯定律，并學(xué)會(huì)應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算；進(jìn)一步鞏固對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的理解。1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=則反應(yīng)HCl(

2024-11-17 19:37

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【摘要】思考：焰火設(shè)計(jì)師是通過哪些因素控制焰火燃燒的反應(yīng)速率呢？思考與交流下列生活中的實(shí)例，是如何控制條件的？？延長食品保質(zhì)期使煤燃燒更旺使饅頭、面包快速發(fā)酵好（溫度）（鼓入空氣，濃度）（酵母，催化劑）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)部因素外部因素物質(zhì)本身的性質(zhì)濃度壓強(qiáng)溫度

2024-11-17 05:43

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【摘要】第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)——化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率：：：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量（均取正值）v=ΔtΔc=ΔnvΔtmol/()=60mol/()①V是單位時(shí)間內(nèi)c的改變量表示，不是用n的改變量表示②V是表示某段時(shí)間內(nèi)的平均

2025-08-16 00:10

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【摘要】化學(xué)：１．３《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》課件（新人教版選修4）第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第一章化學(xué)反應(yīng)與能量思考：為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通?？刹槐砻鞣磻?yīng)條件？強(qiáng)調(diào)：正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反?！?”不能省去。知識(shí)回顧已知石墨的燃燒熱：△H=1）寫出石墨的完全燃燒的熱化

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【摘要】【課前練習(xí)】，△H1是H2的燃燒熱嗎？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=—已知:H2O(g)==H2O(l)△H2=—44kJ/mol那么，H2的燃燒熱到底是多少？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3①②③①+②=③

2024-11-17 05:44

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【摘要】第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)，而有的不能發(fā)生反應(yīng)?與哪些因素有關(guān)系？問題：有效碰撞1、什么是有效碰撞？能引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞結(jié)論：分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件而有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的

2024-11-19 16:29

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【摘要】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化人教版新課程選修4化學(xué)反應(yīng)原理思考與交流1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧