高中化學選修4—2-4化學反應進行的方向-wenkub
2022-11-28 19:04:50 本頁面
【正文】 ?生活中的自發(fā)過程 (1)自然界中水由高處往低處流，而不會自動從低處往高處流； (2) 鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹；這些過程都是自發(fā)的，其逆過程就是非自發(fā)的。 焓判據(jù)： 自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài) (這時體系會對外部做功或釋放熱量 )，這一經驗規(guī)律就是 焓判據(jù) ，是判斷化學反應進行方向的判據(jù)之一。 熵判據(jù)： 在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，這一經驗規(guī)律叫做 熵增原理 。 ?熵判據(jù)中，自發(fā)過程取向于 最大混亂度的傾向。 B、碳銨分解是因為外界給予了能量 C、碳銨分解是吸熱反應，根據(jù)焓判據(jù)不能自發(fā)分解 D、 碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結果。 。 小結 一、化學反應進行方向的判據(jù) 1．焓判據(jù) 2．熵判據(jù) 二、理解熵的含義和熵的變化 放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程， 如鐵生銹、氫氣燃燒等；也可能是熵無
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