新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-wenkub
2022-11-28 12:10:08 本頁面
【正文】 化學(xué)反應(yīng)速率是 用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度 的一個(gè)物理量。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)原理的三個(gè)重要方面 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 推動(dòng)力 2 1 化學(xué)反應(yīng)快慢 速率 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度 化學(xué)平衡 3 回憶鈉和鉀分別與水反應(yīng)的現(xiàn)象。 一、化學(xué)反應(yīng)速率 含 義： 表示方法： 數(shù)學(xué)表達(dá)式： 單 位： 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。s） 或 mol/（ Ls） V（ H2） = 2= mol/（ L ， 因此對于有純液體或固體參加的反應(yīng)一般不用 純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。 理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí) 應(yīng)注意的幾個(gè)問題： 常見題型例舉 用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。s D、 v (NH3)= mol/Ls 1 ② VB = s 1 ④ VD = 例 某溫度下，濃度都是 1mol/L的兩種氣體 X2和 Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體 Z，經(jīng)過 t min后，測得物質(zhì)的量濃度分別為： c(X2)=， c(Y2)=，c(Z)=，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為： 3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y 習(xí)題：已知反應(yīng) N2 +3H2 2NH3 ， 根據(jù)下圖判斷 A是 ______物質(zhì)的量濃度變化情況 C是 ______物質(zhì)的量濃度變化情況 2分鐘內(nèi) N2的平均速率是多少？ H2 NH3 (L 化學(xué)反應(yīng)速率測定的基本思路： 可用于化學(xué)反應(yīng)速率測定的基本性質(zhì) ①可直接觀察的性質(zhì) ,如釋放出的氣體的體積和體系的壓強(qiáng) ②依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì) ,如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力 ③在溶液中 ,當(dāng)反應(yīng)物或生成本身有比較明顯的顏色時(shí) ,人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)的速率 . ① 觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢； ②觀察試管中剩余鋅粒
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