蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率1-wenkub
2022-11-28 19:36:01 本頁面
【正文】 2SO4+KCl+3H2SO4， 氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快 反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢 練習(xí)１： 下列說法正確的是（ ） A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。 D 在 C(固 )+CO2(氣 )=2CO(氣 ) 的反應(yīng)中。 C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。 ? 反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是 ? ____ 。 增大濃度(或加壓 ) 單位體積分子總數(shù)增多， 但活化分子百分?jǐn)?shù)不變 單位體積活化分子數(shù)增多 升高溫度或催化劑 單位體積分子總數(shù)不變，但活化分子百分?jǐn)?shù)增大 有效碰撞次數(shù)增多 反應(yīng)速率加快 應(yīng)用： ？ 溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快， 電冰箱能提供較低的溫度。 負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。 結(jié)論： 其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。 N2 H2 Ar 討論 1：取一個(gè) 容積固定 的密閉容器，充入 Ar后，對(duì)速率如何影響？ 總氣壓增大 N H2濃度不變 這種做法絕不是教材中所說“增壓”范疇，（教材中的增壓必須縮容） 速率不變 N2 H2 Ar 討論 2：向 容積可變 的容器中充入惰性氣體，分析速率變化情況 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 閱讀課本 P34: 碰撞理論 什么是有效碰撞？ 什么是活化分子？ 什么是活化能？ 什么是活化分子百分?jǐn)?shù)？ 活化分子百分?jǐn)?shù) ： （活化分子數(shù) /反應(yīng)物總分子數(shù)） 100% 沒合適的取向 沒足夠的能量 足夠的能量 合適的取向 類比法：借鑒投籃 —— 獲得靈感 + 原因： 在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。 總結(jié)： 化學(xué)計(jì)量數(shù)值比 思考： 夏天我們?yōu)槭裁窗咽澄锉４嬖? 冰箱中？ 溫度低 ,反應(yīng)速率慢 ,延長(zhǎng)保質(zhì)期 . 動(dòng)腦時(shí)間 在通常情況下， Na與水的反應(yīng)和 Mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈 (反應(yīng)速率快 )？為什么？這說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？ 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 一、內(nèi)因： 物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素，反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物不同，化學(xué)反應(yīng)速率也不同。(L 2247。請(qǐng)分析討論： 在 0 ~ t1 、 t1 ~t2 、t2~t3 、 t3 ~t4 各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的是 時(shí)間段，收集氣體最多的是 時(shí)間段。s) 平均速率 衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。min)1或 mol(Lmin)或 mol/(L(4)常用單位： 應(yīng)用 1：已知反應(yīng) N2 +3H2 2NH3 ，根據(jù)下圖判斷 A是 物質(zhì)的量濃度變化情況
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1