蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率1-文庫吧資料
2024-11-25 19:36本頁面
【正文】 類比法：借鑒投籃 —— 獲得靈感 + 原因： 在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。 結(jié)論： 其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。 總結(jié)： 化學(xué)計(jì)量數(shù)值比 思考： 夏天我們?yōu)槭裁窗咽澄锉４嬖? 冰箱中？ 溫度低 ,反應(yīng)速率慢 ,延長(zhǎng)保質(zhì)期 . 動(dòng)腦時(shí)間 在通常情況下， Na與水的反應(yīng)和 Mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈 (反應(yīng)速率快 )？為什么？這說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？ 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 一、內(nèi)因： 物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素，反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物不同，化學(xué)反應(yīng)速率也不同。(L(L(L 2247。 v 247。請(qǐng)分析討論： 在 0 ~ t1 、 t1 ~t2 、t2~t3 、 t3 ~t4 各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的是 時(shí)間段，收集氣體最多的是 時(shí)間段。 用 單位時(shí)間 （如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi) 反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大 來表示。s) 平均速率 衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。s)1 也可以寫成： mol/(Lmin)1或 mol溶洞的形成 牛奶變質(zhì) 你知道下列化學(xué)變化進(jìn)行得快還是慢？ 爆炸 一、化學(xué)反應(yīng)速率（用 v表示） (1)定義： 化學(xué)反應(yīng)速率的概念 (2)表示方法： △ c V = ——— △ t (3)表達(dá)式： mol(L(Lmin)或 mol/(L 用單位時(shí)間（如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。(4)常用單位： 應(yīng)用 1：已知反應(yīng) N2 +3H2 2NH3 ，根據(jù)下圖判斷 A是 物質(zhì)的量濃度變化情況； C是 物質(zhì)的量濃度變化情況； 2分鐘內(nèi) N2的平均速率是 H2 NH3 () 應(yīng)用 2：為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)速率某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)中生成 CO2 的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出了右圖所示的曲線。 t1 ~t2 t1 ~t2 應(yīng)用 3: 反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3在 2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)過 5min后 NH3的質(zhì)量增加了，求 ν (NH3): ν(NH3)= △ c/ △ t=(m/n) 247。 t= () 247。 5= molmin)1 v (N2)和 v (H2)呢？ v (N2)= molmin)1 v (H2)= molmin)1 v (N2):v (H2): ν(NH3)=1:3:2 =化學(xué)計(jì)量數(shù)值比 同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比 等于 。 不同化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物性質(zhì) 決定于 同一化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)條件 決定于 濃 度 壓 強(qiáng) 溫 度
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