【正文】 氫分解放 出氧氣的速率加快 （ 3） HIO＞ H2O2＞ I2 （ ） 解析： 在濃度一定時，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使反應(yīng)速率增大。 （ 2）判斷催化劑要抓住催化劑的特征，參加化學(xué)反應(yīng)，改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變。 （ 3）上述反應(yīng)說明 H2O I HIO 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 __________________________。 答案： B KI 和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)放出大量氣體，反應(yīng)過程如下： ① H2O2+2KI+H2SO4====I2+K2SO4+2H2O ② H2O2+I2====2HIO ③ H2O2+2HIO====I2+O2↑+2H2O (1)H2O2在反應(yīng) ③ 的作用是 _________________。 答案： D 點評： 多個外界條件同時改變時，應(yīng)固定其中一部分條件，來分析其他條件的變化。溶液混合后總體積都相同，從溫度方面判斷 C、 D 的反應(yīng)速率大于 A、 B 的反應(yīng)速率；從濃度方面判斷， A、 D 的反應(yīng)速率大于 B、 C 的反應(yīng)速率。L1 體積 /mL 濃度 /mol 點評： 本題主要考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)問題，及其反應(yīng)速率的影響問題，注意知識的綜合運用。（ 2）問考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，開始階段由于 ?3HSO 被氧化生成 H+和 ?24SO ，酸性增強(qiáng)，故反應(yīng)速率增大。 解析： 本題（ 1）主要考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平及電子轉(zhuǎn)移的表示方法，配平時根據(jù)電子守恒，利用化合價升降法，即可得到結(jié)果。 （ 1）試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)。對于 v（ NH3） ∶ v（ O2） ∶ v（ NO） ∶ v（ H2O） =4∶ 5∶ 4∶ 6 比例 式的應(yīng)用，關(guān)鍵是具體列出其比例。min1）來表示，則正確關(guān)系是（ ） A.54v（ NH3） =v（ O2） B.65v（ O2） =v（ H2O） C.32v（ NH3） =v（ H2O） D.54v（ O2） =v（ NO） 解析： 同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，速率之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比。 答案： C 4NH3+5O2====4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用 v(NH3)、 v（ O2）、 v（ H2O）、 v（ NO） （ mol由化學(xué)反 應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率與計量數(shù)的關(guān)系可知 C 正確。s)1等來表示 解析： 化學(xué)反應(yīng)速率適合所有的反應(yīng)，并非專指可逆反應(yīng)，所以 A不正確。s)1，甚至可以用 ts)1，也可以是 kg 圖 5 圖 6 圖 7 活學(xué)巧用 （ ） ，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率 ，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值 ，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值 ，其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來表示，也可以用生成物濃度的改變來表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同 g （ 2）其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大，如圖 6。 （ 4）分別在較低溫度 T1和較高溫度 T2 下反應(yīng)，氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)都是逐漸增大（縮小容器的容積），反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大及隨著溫度的升高而增大，如圖 4。 （ 2）其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)（擴(kuò)大氣體容器的容積），反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小，如圖 2。 對于一個可逆反應(yīng)，當(dāng) v（正） =v（逆）時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即反應(yīng)的總速率v=v（正） v（逆）；當(dāng) v（逆） ＞ v（正）時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即反應(yīng)的總速率 v=v（逆） v（正）。 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同的 氣體反應(yīng)，加壓時， v（正）和 v（逆）同等倍數(shù)地增大，減壓時， v（壓）和 v（逆）同等倍數(shù)地減小。 ， v（正）和 v（逆）均增大，放熱反應(yīng)方向的速率 v（正）不如吸熱反應(yīng)方向速率 v（逆）增大的倍數(shù)大；同理，降低溫度，放熱方向的 v（正）減慢的倍數(shù)小，吸熱方向的 v（逆）減慢的倍數(shù)大。用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示的是正反應(yīng)速率；用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增大或生成物濃度的減小來表示的是逆反應(yīng)速率。 ④ 如果為可逆反應(yīng)，催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率。 ② 催化劑有選擇性，不同的反應(yīng)有不同的催化劑，具有一定的活化溫度，催化劑不同，活化溫度不同。 說明： ① 使用催化劑可以改變反應(yīng)速率。 (2)催化劑對反應(yīng)速率影響探究 由于催化劑可降低化學(xué)反應(yīng)所需要的活化能，也就提高了有效碰撞的頻率。若溫度為 t1 ℃時化學(xué)反應(yīng)速率為 v1，溫度升至 t2 ℃ 時化學(xué)反應(yīng)速率為 v2，則溫度對反應(yīng)速率影響的經(jīng)驗公式為12vv =(2—4) Ctt ??1012 。 注意： ① 溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。 （ 2）溫度對反應(yīng)速率影響規(guī)律的解釋 在濃度一定時，升高溫度，反應(yīng)物 分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使反應(yīng)速率增大。 對于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)一定，但增大壓強(qiáng)，即縮小體積時，增大了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，活化分子碰撞幾率大，所以加快了化學(xué)反應(yīng)速率。 ② 恒容時： ?? ?? 引起 濃度增大 ?? ?? 引起 總壓增大 ?? ?? 引起 速率加快； ：充入 “惰氣 ” ?? ?? 引起 總壓增大，但各分壓不變，即各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變。所以討論壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因，這種改變對反應(yīng)體系的濃度產(chǎn)生何種影響，由此判斷出對反應(yīng)速率有何影響。 （ 2）對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都減小。對于氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)（減小容器容積）相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)（增大容器容積）相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。 知識點 3：壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響探究 對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。譬如原來每單位體積內(nèi)有 100個反應(yīng)物分子，其中有 5 個活化分子，如果每單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)增加到 200 個，其中心有 10 個活化分子，那么單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多，化學(xué)反應(yīng)速率就 增大。 在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的分子百分?jǐn)?shù)是一定的，因此，在單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比。但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，生成物的濃度逐漸增大，故 v（正）逐漸減小， v（逆）逐