魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率同步測(cè)試-文庫(kù)吧資料
2024-12-13 05:26本頁(yè)面
【正文】 (3)已知 B、 C是氣體，現(xiàn)增加 A 物質(zhì)的量 (其他條件不變 )，平衡不移動(dòng)，則 A 是 ______態(tài)． (4)加熱后 C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是 ________熱反應(yīng)． 5L 的密閉容器中充入 NH3和 O2，它們的物質(zhì)的量之比為 1︰ 2，發(fā)生如下反應(yīng)： 4NH3+5O2 4NO+6H2O(g)。 13）下圖表示反應(yīng) X(g) 4Y(g)＋ Z(g)，△ H＜ 0，在某溫度時(shí) X的濃度隨時(shí)間變化曲線： 下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是 A．第 6min 后，反應(yīng)就終止了 B． X 的平均轉(zhuǎn)化率為 85% C．若升高溫度， X 的平均轉(zhuǎn)化率將大于 85% D．若降低溫度， v 正 和 v 逆 將以同樣倍數(shù)減小 21.（ 09 年山東理綜 L－ 1 時(shí)降到 mol L－ 1降到 mol 安徽皖東十校一次模擬 )對(duì)于反應(yīng) N2＋ O2 2NO， 在密閉容器中進(jìn)行 ， 下列條件中能使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率加快的是 ( ) A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．壓強(qiáng)不變充入 He 使體積增大 C．體積不變充入 He 使壓強(qiáng)增大 D．壓強(qiáng)不變充入 N2 使體積增大 19． (2021此反應(yīng)符合下列圖象， R%為 R 在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，該反應(yīng)是 A 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) L 是氣體 B 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) L 是氣體 C 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) L 是固體 D 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) L 是固體或液體 17.（ 2021 福建高考 12） 25℃ 時(shí)，在含有 Pb2＋ 、 Sn2＋ 的某溶液中，加入過量金屬錫 (Sn)，發(fā)生反應(yīng)： Sn(s)＋ Pb2＋ (aq) Sn2＋ (aq)＋Z X 時(shí)間 濃度 O t1 t2 t3 y 106Pa 107Pa 105Pa 溫度 Pb(s)，體系中 c(Pb2＋ )和 c(Sn2＋ )變化關(guān)系如 下 圖所示。則下圖中的 t2 時(shí)改變的條件是 （ ） A． 升高溫度或降低 Y 的濃度 B． 加入催化劑或增大 X 的濃度 C． 降低溫度或增大 Y 的濃度 D． 縮小體積或降低 X 的濃度 14． (2021c4(Cl－ ) C．將盛有 CoCl2 和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色 D．增大 Cl－ 濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， Co2＋ 、 Cl－ 濃度都減小 NH4I 置于密閉容器中，在 一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： ① NH4I(s) NH3(g)＋ HI(g) ② 2HI(g) H2(g)＋ I2(g) 達(dá)到平衡時(shí) ， c(H2)＝ mol/L， c(HI)＝ 4 mol/L， 則此溫度下反應(yīng) ① 的平衡常數(shù)為 ( ) A． 9 B． 16 C． 20 D． 25 (g)和 Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)： H2(g)＋ Br2(g)===2HBr(g) ΔH＜ 0，平衡時(shí) Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為 a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí) Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為 b， a 與 b 的關(guān)系是 A． a＞ b ＝ b C． a＜ b D．無法確定 ，反應(yīng) aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)， B 的濃度是原來的 60%，則下列說法 不 ． 正確的是 ( ) A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率增大 C．物質(zhì) B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D． a＞ b ，固定容積的密閉容器中反應(yīng)： 2NO2（ g） O2（ g） + 2NO（ g）； Ｘ Ｙ △ H＞ 0，達(dá)到平衡。L1 0 平衡濃度 /mol 高二化學(xué)專項(xiàng)練習(xí)（ 3）化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率 一、選擇題 ( ) A． Δ H＜ 0、 Δ S＞ 0 的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行 B． NH4HCO3(s)===NH3(g)＋ H2O(g)＋ CO2(g) Δ H＝＋ kJ mol－ 1 能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加 方向轉(zhuǎn)變的傾向 C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) D．在其他外界條件不變的情況
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