魯科版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度同步測(cè)試1-文庫(kù)吧資料
2024-12-14 00:19本頁(yè)面
【正文】 放入 mol 3.（ 2021 s) 【解析】 選 D。 s) (C)= mol/(L雙鴨山高一檢測(cè)）對(duì)于反應(yīng) A2+3B2 === 2C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是 ( ) (B2)= mol/(L (1)求化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù) n 的值； (2)以 B的濃度變化表 示該反應(yīng)的平均速率。 答案： （ 1）光照 （ 2）催化劑 （ 3）反應(yīng)物本身的性質(zhì) （ 4）溫度 （ 5）濃度 A的蒸氣 2 mol充入 L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng) 2A（ g） ===== B（ g） +nC（ g） ,反應(yīng)到 3 min時(shí)，容器中 A的濃度為 mol/L，并測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，用 C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 v(C)= mol/(L L1鹽酸中反應(yīng)速率不同 _________。 （ 5）同樣大小的石灰石分別在 1 mol （ 3）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鎂條和鋁條，產(chǎn)生氣體有快有慢 __________。 （ 1）集氣瓶中氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)，混合氣體爆炸 ________。影響鹽酸與 Na2CO3粉末反應(yīng)速率的因素主要是溫度和 H+的濃度， Na2CO3粉末的用量不會(huì)影響反應(yīng)速率。 7.（多選）（ 2021 ，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是 ( ) KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈 MnO2，即可迅速放出氣體 ，可使燃燒更加充分 ，加少量硫酸可使電解速率加快 【解析】 選 B。 A項(xiàng)防止鐵門生銹， B 項(xiàng)防止橡膠老化， D項(xiàng)防止木頭腐爛均為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。廣州高一檢測(cè)）已知 FeCl3和 MnO2都可作 H2O2分解制 O2的催化劑，為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（ ） 【解析】選 D。決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)；溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因?；瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比，所以有 a∶ b∶ 2=∶ ∶ ,推出 a=3,b=1,B 項(xiàng)正確。 L1) 0 2 s末濃度（ molD項(xiàng)，有些化學(xué)反應(yīng)速率很快
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