魯科版化學必修2化學反應的快慢和限度同步測試1(參考版)
2024-12-10 00:19本頁面
【正文】 【解析】 從表一可看出，實驗探究了濃度、溫度和催化劑對反應速率的影響，溫度升高時，反應速率加快，加催化劑時，反應速率 加快；從表二看出粉末狀 MnO2催化效果更好。測定結果見表二： ③寫出 H2O2分解的化學方程式 ________ 。 ②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？ ___________ 。醴陵高一檢測）某課外興趣小組對 H2O2的分解速率做了科學探 究，采集的數(shù)據(jù)見下表： （ 1）表一 ：用 10 mL H2O2制取 150 mL O2所需的時間（秒） 請問：①該研究小組在設計方案時。要設計實驗探究鹽酸 濃度對該反應速率的影響應在相同條件下測定不同濃度的鹽酸與 Zn片反應的速率等，合理即可。六安高一檢測）我?；瘜W興趣小組的小王同學用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如表所示： （ 1）該實驗的目的是探究 ________ 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響； （ 2）實驗①和②表明 ________ ，化學反應速率越大 （ 3）能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗 編號是 _________ 和 _________ ； （ 4）請你設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響： ___________ 。 (4)一段時間后，由于 c（ H+）大大減小，成為影響反應速率的主要因素，因而反應速率又逐漸下降。 (2)開始時，由于 溶液溫度低，且只有部分 H2SO4溶液與鋁片反應，因此 AB段反應速率較慢。 (4)曲線到 C 以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是 ___________________ 。 (2)曲線 AB 段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是 __________。 二、非選擇題（本題包括 3 小題，共 30 分） 6.（ 10 分）（思維拓展題）把放在空氣中一段時間的 g鋁片投入盛有 500 mL mol中山高一檢測）對于反應 A+B====C，下列條件的改變一定能使化學反應加快的是（ ） A的物質的量 體系的溫度 C的物質的量 【解析】 選 B。對于鋅與鹽酸反應，溫度越高， H+濃度越大，反應速率越快。 L1的稀鹽酸中 ℃時，將鋅片放入 mol L1的稀鹽酸中 ℃時，將鋅片
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