魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的限度同步測試(參考版)
2024-12-10 00:18本頁面
【正文】 (2)當(dāng) A、 B 均為氣體時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小 的反應(yīng)，恒壓比恒容更有利于 反應(yīng)向右進(jìn)行，故平衡時(shí) C的物質(zhì)的量 zy，此時(shí)結(jié)合圖像 Ⅲ 可知 M(C)＝ 23M(A)＋ 13M(B)，但因 M(A)值不確定，所以無法確定 M(B)與 M(C)相對(duì)大小；當(dāng) A不是氣體， B為氣體時(shí)，該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)， Ⅰ 中保持恒壓，而 Ⅱ 保持恒容，所以反應(yīng) Ⅰ 中壓強(qiáng)會(huì)小于 Ⅱ 中壓強(qiáng)，所以 Ⅰ 中保持恒壓比 Ⅱ 中保持恒容更有利于反應(yīng)向右進(jìn)行，故平衡時(shí) C的量 zy，此 時(shí)只有 B、 C兩種氣體，由圖像 Ⅲ 可知由 B生成 C，氣體平均分子量增大，故 M(B)M(C)；因?yàn)殚_始時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不為 0，故不存在 A、 B均為非氣體的情況。由于反應(yīng)物 A、 B 的狀態(tài)未知，則 z和 y 的大小也不確定，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊?A、 B的狀態(tài)與 z、 y的大小之間的關(guān)系 (仿照情形 ① 、可不填滿 )： 可能的情形 A、 B 是否為氣態(tài) z 與 y的大小關(guān)系 M(B)與 M(C)的大小關(guān)系(M 表示摩爾質(zhì)量 ) A B ① 是 不是 z＝ y 無法確定 ② ③ 解析： (1)設(shè)平衡時(shí)生成 C為 nx mol，根據(jù)反應(yīng)可得平衡時(shí) A為 (2－ 2n)mol， B為 (2－ n)mol，nx＝ y。min－ 1 AC 17．如 下 圖 Ⅰ ，在恒壓密閉容器 M中加入 2 mol A和 2 mol B，起始時(shí)容器容積為 V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)： 2A(？ )＋ B(？ ) xC(g)； ΔH0 平衡時(shí) A、 B、 C 的物質(zhì)的量之比為 1∶ 3∶ 4， C 的物質(zhì)的量為 y mol。 答案 ： (1)4A＋ ＋ 4D (2) mol增大壓強(qiáng)、加入催化劑均增大反應(yīng)速率，降低溫度減小反應(yīng)速率。L－ 1故方程式為 4A＋ 5B 6C＋ 4D。 (2)前 2 min 用 A 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ________。 (4)對(duì)比實(shí)驗(yàn) 4 與實(shí)驗(yàn) 1 可知，兩實(shí)驗(yàn)的起始濃度相同，反應(yīng)溫度不同，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn) 4的 A 的濃度小，說明了實(shí)驗(yàn) ④ 中 A 進(jìn)行的程度大，即溫度越低， A 的轉(zhuǎn)化率越大，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 (3)對(duì)比實(shí)驗(yàn) 3與實(shí)驗(yàn) 1可知，從 10 min至 20 min，實(shí)驗(yàn) 1的 A的濃度變 化值 為 mol/L，而實(shí)驗(yàn) 3的 A的濃度變化值為 mol/L，這說明了 v3＞ v1。(L (4)比較實(shí)驗(yàn) 4和實(shí)驗(yàn) 1，可推測該反應(yīng)是 ________反應(yīng) (填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” )，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在實(shí)驗(yàn) 2 中， A 的初始濃度 c2＝ ______mol/L，反應(yīng)經(jīng) 20 min 就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn) 2 中還隱含的條件是 ____________________________。(L B、 D起始濃度為 0。mol－ 1＝ %。mL－ 1－ L 所以 w(H2O2)＝ 10－ 3 mol 34 gmol－ 1 2＝ 4 mol，所以 H2O2的起始物質(zhì)的量濃度為 4 mol L ＝ mol/L，反應(yīng)進(jìn)行至 2 min時(shí)， V(O2)＝ 45 mL，消耗 H2O2的物質(zhì)的量為 L (7)求反應(yīng)到 2 min 時(shí)， H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _______________________________。 (5)解釋反應(yīng)速率變化的原因 ______________________________________。 (3)反應(yīng)放出 34氣體所需時(shí)間為 ______________。 (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是 ______________。 答案 ： A 14. 加入 mol MnO2粉末于 50 mL過氧化氫溶液 (ρ＝ g 答案： B 13． CaCO3與稀 鹽酸反應(yīng) (放熱反應(yīng) )生成 CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是 ( ) A．反應(yīng)開始 2 min 內(nèi)平均反應(yīng)速率最大 B．反應(yīng)速率先增大后減小 C．反應(yīng)開始 4 min 內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大 D．反應(yīng)在第 2 min 到第 4 min 內(nèi)生成 CO2的平均反應(yīng)速率為前 2 min 的 2 倍 解析： 首先要看明白圖像，圖中的曲線表明，二氧化碳的產(chǎn)生速率先快后慢。 分析下圖中陰影部分即圖形 Oab為以上二者之差 (由于正反應(yīng)而使 Y的物質(zhì)的量濃度的減少值與由于逆反應(yīng)而使 Y的物質(zhì)的量濃度的增加值之差值 )。因 c＝ vs － 1 和 m， mols－ 1， molL－ 1 答案： A 12. 如 下 圖所示，在容積固定的 2 L密閉容器中進(jìn)行某一可逆反應(yīng)： X(g)＋ 2Y(g) 2Z(g)，用 Y的物質(zhì)的量濃度改變表示反應(yīng)速率 v正 、 v逆 與時(shí)間的關(guān)系圖。min)， C增加 2a3 mol/L，這時(shí)若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn) A 與 C 的體積分?jǐn)?shù)不變，則 m∶ n∶ p∶ q為 ( ) A． 3∶ 1∶ 2∶ 2 B． 1∶ 3∶ 2∶ 2 C． 1∶ 3∶ 2∶ 1 D． 1∶ 1∶ 1∶ 1 解析： 5 min 內(nèi)， A、 B、 C三種物質(zhì)物質(zhì)的量濃度變化為： Δc(A)＝ a mol/L， Δc(B)＝ a15 mol/(L 答案 ： D 10．下列說法正確的是 ( ) A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng) (即縮小反應(yīng)容器的體積 )，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分 子的百分?jǐn)?shù) D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地增大反應(yīng)速率 解析： 濃度和壓強(qiáng)的變化是改變單位體積內(nèi)分子總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，而是單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目發(fā)生變化；溫度、催化劑是改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。由反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖可知，升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增加程度小于逆反應(yīng)速率增加程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)時(shí)，正反應(yīng)速率增加程度小于逆反應(yīng)速率增加程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，只有 B 項(xiàng)符合題意。 答案： B 8．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。L－ 1L－ 1L－ 1L－ 1L－ 1L－ 1 c(H2O2)/molL－ 1， c(H2O2)＝ mol
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