【正文】 b(1－ x) mol/L＝ 12，解得 x＝ 41% 答案： (1)25% (2)增大 (3)6 (4)41% 。[N]＝ bx mol/L[N]＝ 2 mol/L 2 mol/L2 mol/L (a－ 2) mol/L＝ 12 解得 a＝ 6 (4)設 M 的轉(zhuǎn)化率為 x，則達到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別 為： c(M)＝ b(1－ x)mol/L c(N)＝ b(1－ x)mol/L， c(P)＝ bx mol/L c(Q)＝ bx mol/L K＝ [P]L－ 1 k＝ [P][Q][M]寧夏理綜， 25)已知可逆反應： M(g)＋ N(g) P(g)＋ Q(g)； ΔH0，請回答下列問題： (1)某溫度下，反應物的起始濃度分別為： c(M)＝ 1 mol/L， c(N)＝ mol/L；達到平衡后， M 的轉(zhuǎn)化率為 60%，此時 N 的 轉(zhuǎn)化率為 ________； (2)若反應溫度升高， M的轉(zhuǎn)化率 ________(填 “ 增大 ”“ 減小 ” 或 “ 不變 ” )； (3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為： c(M)＝ 4 mol/L， c(N)＝ a mol/L；達到平衡后， c(P)＝ 2 mol/L， a＝ ________； (4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為： c(M)＝ c(N)＝ b mol/L，達到平衡后， M的轉(zhuǎn)化率為 ________。故 (2)、 (3)、 (4)均與 (1)是等效平衡，達到平衡時 NH3的質(zhì)量分數(shù)相同。 (4)若在 (3)的平衡混合物中，再加入 6 mol NH3，再次達到平衡 后， NH3的質(zhì)量分數(shù)為________。平衡時 H2的物質(zhì)的量 ________(選填一個編號 )。 (2)若開始時無 NH3，只放入 N2和 H2，達到平衡時生成 NH3的物質(zhì)的量為 3a mol，則開始時放入 N2和 H2的物質(zhì)的量分別為 ________mol和 ________mol(平衡時 NH3的質(zhì)量分數(shù)與 (1)中相同 )。 答案： (1)1∶ 3 mol/(Lmin) (2)第一次平衡時，氮氣的物質(zhì)的量為 mol，在 t1時，加入氮氣應為 mol，再根據(jù)“ 補充氮氣、氫氣物質(zhì)的量之比與起始時相同的原料氣 ” ，可求出應加入的氫氣的物質(zhì)的量為： mol ＝ mol，而第一次平衡時，氫氣為 mol，故 t1補充原料氣之 后的坐標為 (25,)；第二次平衡時，生成氨氣仍為 mol，消耗的氫氣為 mol、氮氣為 mol，故平衡氣體中，氫氣的物質(zhì)的量為 (－ ) mol， t2處于平衡狀態(tài)時的坐標為 (50,)。 以 t1 補充原料氣之后為起始狀態(tài)，第二次達到平衡時 H2 的轉(zhuǎn)化率是 ________。 (2)寫出代表 H2的曲線在下列時刻的坐標并在圖上畫出 t1～ t2 間的曲線： t1補充原料氣之后： (________， ________)； t2處于平衡狀態(tài)時： (________， ________)。 (1)起始時刻氮氣與氫氣的物質(zhì)的量之比 n(N2)∶ n(H2)＝ ________。再結(jié)合題目的反應即可判斷。本題也可這樣理解：在恒溫恒容條件下，對反應物只有一種的可逆反應來說，增大反應物濃度，同時反應體系的壓強也增大了 (這是一個隱含條件 )，討論如下： ① 若壓強增大能使平衡移動，且移動方向與增大反應物濃度使平衡移動方向一致，則反應物轉(zhuǎn)化率增大，若方向不一致，則反應物轉(zhuǎn)化率減小。 答案： B 14．反應： PCl5(g) PCl3(g)＋ Cl2(g)① 2HI(g) H2(g)＋ I2(g)② 2NO2(g) N2O4(g)③ 在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率均是 a%。 D 錯誤。又因為保持恒壓的條件，充入 He，那么乙中 2A(g)＋ 反應體系相當于壓強降低，所以到達平 衡時，乙向逆方向反應的程度大于甲中，導致到達平衡時甲容器中 C的物質(zhì)的量大于乙容器中 C 的物質(zhì)的量。由于是可逆反應， C的物質(zhì)的量在 0～ 2 mol之間，達到平衡后，隔板 K不再滑動，最終停留在左側(cè)刻度 0～ 2之間。在一定條件下發(fā)生可逆反應： 2A(g)＋ B(g) 2C(g)，反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度。海南， 10)X、 Y、 Z三種氣體，取 X和 Y按 1∶ 1 的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應： X＋ ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為 3∶ 2，則 Y的轉(zhuǎn)化率最接近于 ( ) A． 33% B． 40% C． 50% D． 65% 解析： 設 X、 Y的初始物質(zhì)的量均為 1 mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為 a mol、 2a mol、 2a mol，由方程式 X ＋ 2Y 2Z 開始 (mol) 1 1 0 轉(zhuǎn)化 (mol) a 2a 2a 平衡 (mol) 1－ a 1－ 2a 2a 由題意得 1－ a＋ 1－ 2a2a ＝ 32，求得： a＝ 13，因此 Y的轉(zhuǎn)化率為 23 100%，最接近 65%。 答案： A[來 10．對于平衡體系： mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g)，下列判斷正確的是 ( ) A．若溫度不變將容器的容積增大 1 倍，達到新平衡時 A 的濃度變?yōu)樵瓉淼? 倍，則m＋ np＋ q B．若平衡時， A、 B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時， A、 B 的物質(zhì)的量之比為 m∶ n C．若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時 A的濃度變?yōu)樵瓉淼? 倍，說明該反應 ΔH0 D．若溫度不變，壓強增大到原來的 2 倍，達到新平衡時，總體積一定等于原體積的 12 解析： 將容器的容積增大 1 倍， A 的濃度應變?yōu)樵瓉淼? 倍，現(xiàn) A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，故減小壓強平衡向 正反應方向移動， A 項錯；升高溫度，達到新平衡時 A 的濃度變?yōu)樵瓉淼? 倍，故升高溫度平衡向正反應方向移動， C 項錯；增大壓強平衡向體積減小的方向移動，達到新平衡時，總體積小于原體積的 12，若 m＋ n＝ p＋ q， D項才能符合題意， D 項錯。 選項 D 中，由于平衡向逆反應方向移動， D 氣體的物質(zhì)的量減小，所以其體積分數(shù)也減小。在恒溫下密閉容器的容積擴大 1倍，則容器的各種氣體物質(zhì)的量濃度各減半，此刻 B氣體的濃度應為 mol