【正文】 (3)72＜ a＜ 143 (或 ＞ a＞ ) 。 答案： (1)否 若 a＝ 3，則 b＝ 6，溶液顯酸性，與題意不符，故 a≠ 3 (2)否 若 a＝ 5， c(H＋ )a＝ 10－ 5 mol (2)若 a＝ 5，則 b＝ 10， c(OH－ )b＝ 10－ 4 mol/L，中和時，應該有 Vac(H＋ )a＝ Vbc(OH－ )b 即 VaVb＝ c(OH－ )bc(H＋ )b ＝10－ 410－ 5＝ 101，與題設 VaVb不符，所以也應答 “ 否 ” 。 (3)a 的取值范圍是 ________。L－ 1＝ mol/L， mol/L a L＝ mol/L b L， a∶ b＝ 10∶ 1，離子濃度關系： [Na＋ ]＞ [SO2－4 ]＞ [H＋ ]＝ [OH－ ] ② 若 pH＝ 2，則 [H＋ ]混 ＝ mol/L b L－ mol/L a La＋ b ＝ mol/L， a∶ b＝ 9∶ 2 離子濃度關系：此時，假如原來 NaOH 溶液為 9 L、 H2SO4溶液則為 2 L n(Na＋ )＝ mol/L 9 L＝ mol 剩余 n(H＋ )＝ mol/L (9 L＋ 2 L)＝ mol n(SO2－4 )＝ mol/L2 2 L＝ mol， 所以 ： [H＋ ]＞ [SO2－4 ]＞ [Na＋ ]＞ [OH－ ] 答案 ： (1)2 Ba2＋ ＋ OH－ ＋ H＋ ＋ SO2－4 ===BaSO4↓ ＋ H2O 11 (2)大于 KW隨溫度升高而變化 ① 10∶ 1 [Na＋ ]＞ [SO2－4 ]＞ [H＋ ]＝ [OH－ ] ② 9∶ 2 [H＋ ]＞ [SO2－4 ]＞ [Na＋ ]＞ [OH－ ] 21． 25℃ 時，若體積為 Va、 pH＝ a 的某一元強酸與體積為 Vb、 pH＝ b 的某一元強堿混合，恰好中和，且已知 VaVb 和 a＝ ，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)a 值 可 否 等 于 3( 填 “ 可 ” 或 “ 否 ” )________ ， 其 理 由 是____________________________________________________ ____________________。 ① H2SO4 中 [H＋ ]＝ mol/L，則 NaOH 溶液中 [OH－ ]＝ 10－ 13 mol2L－ 1， pH＝ 11；假設 NaHSOBa(OH)2物質的量分別為 1 mol， OH－ 過量以 NaHSO4為主進行書寫。L－ 1，求出 c(H＋ )＝ 10－ 1410－ 3 molL－ 1 1 L 2－ molL－ 1的硫酸氫鈉溶液中 c(H＋ )＝ mol此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 ________。若將此溫度下 pH＝ 11 的苛性鈉溶液 a L 與 pH＝ 1 的稀硫酸 b L 混合 (設混合后溶液體積的微小變化忽略不計 )，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比： ① 若所得混合液為中性，則 a∶ b＝ ________；此溶液中各種離子的濃度 由大到小排列順序是 ________________。 (2)某溫度 (t℃ )時，水的離子積為 KW＝ 1 10－ 13 mol2L－ 1的硫酸氫鈉溶液的 pH為 ____________，在其中滴入等體積的 molVbVa＋ Vb ，將 a＝ 12， b＝ 2代入，得 Va∶ Vb＝ 1∶ 9。L－ 1，而 c(OH－ )混 ＝ 10－ 13＋ aVb，將 a＝ 12， b＝ 2 代入，得 Va∶ Vb＝ 1∶ 10。L－ 1，兩者混合后； ① 若呈中性，則 10－ 13＋ a (2)pH＝ a的 NaOH溶液中， c(OH－ )＝ KW/c(H＋ )＝ 10－ 13＋ a molc(OH－ )＝ 1 10－ 11 mol/L mol/L＝ 1 10－ 13 mol2 解析： (1) mol ① 若所得混合液為中性，且 a＝ 12， b＝ 2，則 Va∶ Vb＝ ________。L－ 1的 NaOH 溶液的 pH 為 11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝ ________。 (3)酸中已電離的 c(H＋ )和堿溶液中 c(OH－ )相等，等體積混合后 pH≠ 7，只可能是弱酸過量。 物料守恒： c(Cl－ )＝ c(M＋ )＋ c(MOH)，則 c(H＋ )－ c(MOH)＝ c(H＋ )－ [c(Cl－ )－ c(M＋ )]＝ 10－ 6 mol/L－ 10－ 7 mol/L＝ 10－ 8 mol/L。 (填 “ 7” 、 “ 7” 或 “ 無法確定 ” ) 解析： (1)① 由混合溶液 pH＝ 6知反應生成的鹽發(fā)生了水 解，故促進了水的電離，而酸抑制了水的電離。 (2)常溫下若將 mol/L MOH 溶 液與 mol/L HCl 溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則說明在相同條件下 MOH 的電離程度 ______MCl 的 水解程度。 答案： (1)對已退色的溶液反復加熱冷卻，出現(xiàn)反復的變紅和退色 (2)②④⑥ 組實驗在密閉時變紅的溶液仍能退為無色 (3)是 退為無色 加入足量鹽酸，溶液酸性增強，主要以無色酚酞結構 A 的形式存在 (4)強 放 18. 常溫下將 mol/L HCl溶液與 mol/L MOH溶液等體積混合 (忽略混合后溶液體積的變化 )，測得混合溶液的 pH＝ 6， 試回答以下問題： (1)① 混合溶液中由水電離出的 c(H＋ )________HCl 溶液中由水電離出的 c(H＋ )。 解析： 如果是 ① 被空氣中 O2氧化的原因的話，酚酞結構將發(fā)生變化，正如 HClO氧化退色反應物質一樣，不會出現(xiàn)反復加熱冷卻，出現(xiàn)反復的變紅和退色。 (3)紅色酚酞結構 B 轉化為無色酚 酞結構 C 是否為可逆反應： ________(填 “ 是 ” 或 “ 否 ” )，在各 個滴入適量稀鹽酸又變紅的試管中加入足量稀鹽酸產生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________， 原因是 ____________________________________________________________________。 (2)第 ② 種推測也不合理。分別取 4 mL 不同濃度的 NaOH 溶液于試管中，滴加 2 滴酚酞溶液，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)如下表： 編號 靜置 方式 NaOH溶液濃度 滴入 2 滴酚酞溶液 加熱至 沸騰 冷卻 再加熱至沸騰 冷卻 滴入適量稀鹽酸 ① 敞口 1% 變紅， 30 min 后退色 變紅 退色 變紅 退色 變紅 ② 密閉 1% 變紅， 29 min 后退色 變紅 退色 變紅 退色 變紅 ③ 敞口 5% 變紅， 7 min 后退色 變紅 退色 變紅 退色 變紅 ④ 密閉 5% 變紅， 30 min 后退色 變紅 退色 變紅 退色 變紅 ⑤ 敞口 10% 變紅， 1/2 min 后退色 變紅 退色 變紅 退色 變紅 ⑥ 密閉 10% 變紅， 1/2 min 后退色 變紅 退色 變紅 退色 變紅 請回答下列問題： (1)通過分析表中數(shù)據(jù)及現(xiàn)象，該組同學認為第 ① 種推測不合理。對此，許多同學紛紛發(fā)表看法，主要有三種推測： ① 紅色酚酞結構被空氣中的氧氣氧化； ② 溶液吸收了空氣中的二氧化碳， pH 減小，紅色退去； ③ 紅色酚酞結構自動轉化為另外一種無色酚酞結構 C。 解析： (1)設加入水的體積為 x，加入鹽酸溶液的體積為 y，則有： 100 mL 10－ 2 mol/L100 mL＋ x ＝ 10－ 3 mol/L， x＝ 900 mL 100 mL 10－ 2 mol/L＋ y 10－ 4 mol/L100 mL＋ y ＝ 10－ 3 mol/L y＝ 1 000 mL (2)混合后 c(OH－ )＝ 10－ 6 mol/L＋ 10－ 3 mol/L2 ＝12 10－ 3 mol/L c(H＋ )＝ 2 10－ 11 mol/L pH＝ [ (3)混合后 OH－ 過量， c(OH－ )＝ mol/L 2－ mol/L2 ＝ mol/L c(H＋ )＝ 1 10－ 12 mol/L pH＝ 12 (4)10 10－ a＝ 1 10b－ 14 101