魯科版_化學(xué)反應(yīng)原理_水溶液(參考版)
2024-12-04 11:21本頁(yè)面
【正文】 250C時(shí)，下列溶液中的 [H+]和 [OH] （ 1） （ 2） (OH)2 溶液 課堂練習(xí) [H+]= [OH]=Kw/[H+]= 1013 mol/L [OH]= 2=[H+]=Kw/[OH]=5 1014 mol/L 判斷正誤： ? 任何水溶液中都存在水的電離平衡。它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液。 溶劑化作用： H2O+H2O H3O++OH 小 結(jié) 一、水的電離 H2O H+ + OH KW =[H+] 010203040506070HCl H+ ClHCl 全部 電離 H+ Cl 010203040506070CH3COOH CH3COOH H+ CH3COOCH3COOH CH3COOH H+ 部分 電離 CH3COO HCl和 CH3COOH電離情況對(duì)比 總結(jié)： 電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨(dú)存在的，而是與水分子相互吸引，相互結(jié)合，以 “ 水合離子 ” 或 “ 水合分子 ” 的形態(tài)存在。H 2O等 )和水。 ? 常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸 (如 HCl、 H2SO HNO3等 )、強(qiáng)堿 【 如KOH、 NaOH、 Ca(OH) Ba(OH)2等 】和絕大多數(shù)鹽 (NaCl、 Na2SO BaSO4等 ) 強(qiáng)電解質(zhì)的電離過(guò)程是不可逆的，電離方程式用“＝”，如： HCl＝ H＋ ＋ Cl－ ? 弱電解質(zhì)：在稀的水溶液里 部分電離 的 電解質(zhì)。 觀察 在
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