【正文】 電解質(zhì)溶液為 NaOH時(shí)，鎂與 NaOH溶液 不反應(yīng)，鋁能與 NaOH溶液反應(yīng)，鋁作負(fù)極，鎂作正極， Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為： 2Al+8OH 2[Al(OH)4]+ 6e， Mg電極上的產(chǎn)物為： H2。 ，其理由為： _____________________。 （ 2）電解質(zhì)溶液為 NaOH時(shí)，燈泡 _______(填“亮”或“不亮” , 填“亮”做 a題，填“不亮”做 b題 )。 ，則 Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為： _________ ______； Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為： ______________。 黃岡高一檢測(cè)）如圖 所示，組成一種原電池。構(gòu)成原電池的兩極可能是兩種金屬，也可能一種是金屬，另一種是非金屬如石墨等；銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀 H2SO4中，氫氣在正極銅片上生成；銅片插入 FeCl3溶液中，電池總反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+====2Fe2++Cu2+,銅片上不會(huì)析出鐵； D項(xiàng)，形成原電池，加快反應(yīng)速率。反應(yīng)中陽離子向正極移動(dòng)，C正確。銅片為正極，發(fā)生還原反應(yīng)， Cu2+得電子，無氣泡產(chǎn)生， A、 D錯(cuò)。由組成原電池的條件可知，鋁、鐵及稀H2SO4；鋁、銅及稀 H2SO4；鐵、銅及稀 H2SO4均可形成原電池，故選 B。負(fù)極應(yīng)用鐵釘或鐵條，正極可選銅棒、銅釘或石墨 （如鉛筆芯）等，電解質(zhì)溶液盛放在燒杯中，原電池是 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電流計(jì)的負(fù)極應(yīng)與電源負(fù) 極相連，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。 ②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì)，則鐵釘應(yīng)該接電流計(jì)的 ______極，電極反應(yīng)是： ________________；另一極應(yīng)該接電流計(jì)的 _______極，電極發(fā)生了 __________反應(yīng)。 （ 3）實(shí)驗(yàn)裝置 （ 4）原電池設(shè)計(jì)及注意的問題 ① 按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極（注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一個(gè)極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的），這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （ 1）實(shí)驗(yàn)原理： Fe+2H+====Fe2++H2↑ 。 （ 2）可利用原電池中負(fù)極金屬性比正極強(qiáng)說明。 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 __________。 A．鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅 B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成 FeCl CuCl2 C．銅片置于 FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解 D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡 E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解 （ 2）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。A、 B、 D為氧化還原反應(yīng)， C為非氧化還原反應(yīng)。 L1 答案： （ 1） （ 2） 1023或 （ 3） B 組 ，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的是（ ） +2NaOH+6H2O====2Na［ Al（ OH） 4］ +3H2↑ +O2====2H2O +HCl====NaCl+H2O +2O2====CO2+2H2O 【 解析 】 選 C。 mol1） = mol，根據(jù) Cu+2e Cu和 Zn Zn2++2e，計(jì) 算得到 Zn片質(zhì)量減小 65 g假設(shè)鋅片上沒有銅析出，試計(jì)算： （ 1）鋅片質(zhì)量減輕了 _______克； （ 2）共有 _______個(gè)電子流過外電路； （ 3）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是 ______mol/L。 答案： (1)C (2)化學(xué) 電 化學(xué) 熱 (3)鋅片不純，在鋅片上就形成了原電池 (4)Cu2++2e Cu 6.（ 12分） (2020 (3)鋅片上產(chǎn)生氣體，可能是由于鋅片不純， Zn與雜質(zhì)形成原電池的原因。甲為原電池，乙為 Zn與稀 H2SO4接觸反應(yīng)，甲中 H+在銅片上得電子被還原為 H2，銅片為正極，且形成原電池后放出氣泡速率比乙快；隨著兩燒杯中 H+不斷消耗，溶液的 c(H+)均減小。 (4)在甲實(shí)驗(yàn)中，如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式： _________________。 ，乙中銅片是負(fù)極 H+濃度均減小 (2)甲裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式： _____能轉(zhuǎn)化為 ____能， 乙裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式是 ______能轉(zhuǎn)化為 ______能。 二、非選擇題（本題包括 2小題，共 26分） 5.（ 14分）分別按如圖甲、乙 所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè) 燒杯里的溶液為同濃度的稀硫 酸，甲中 G為電流計(jì)。關(guān)于該電池說法正確的是（ ） ，發(fā)生還原反應(yīng) H2O2在正極得電子，被還原 ： Mg Mg2++2e 【 解析 】 選 B、 C。 4.（雙選）（ 2020 C選項(xiàng) 正極反應(yīng)為： Ag++e Ag，符合題意。該原電池中 M棒變粗， N棒變細(xì)，說明原 電池反應(yīng)時(shí) N棒溶解作負(fù)極，溶液中有金屬析出在 M棒 上， M棒作正極。 3.（ 2020 ： ① X+Y2+====X2++Y；② Z+H2O（冷） ====Z（ OH） 2+H2↑ ； ③ Z2+氧化性比 X2+弱；④由 Y、 W電極組成的電池，電極反 應(yīng)為 W2++2e W、 Y Y2++2e，可知 X、 Y、 Z、 W 的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? ） ＞ Z＞ Y＞ W ＞ W＞ X＞ Y ＞ Y＞ X＞ W ＞ X＞ Y＞ W 【 解析 】 選 D。 徐州高一檢測(cè)）下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（ ） 【 解析 】 選 A。 【 解析 】 由裝置甲中 A不斷溶解，可知 A與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，又 A為二價(jià)金屬，所以反應(yīng)的離子方程式為： A＋2H+====A2+＋ H2↑ ， A為原電池負(fù)極， B為正極，活潑性 A＞ B；裝置丙中有氣體產(chǎn)生，該氣體為氫氣，即 D與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，溶液中的 H+的濃度變小， D作原電池的負(fù)極， A為正極，活潑性： D＞ A；裝置乙中 C的質(zhì)量增加，C極上析出銅， C為正極， B為負(fù)極，活潑性 B＞ C，綜上四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是 DABC。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題： （ 1）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 __________。電流從正極流向負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物為 Ag，電極變粗；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為 Cu2+，電極 Cu棒溶解。 正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ____________________________； 負(fù)極的產(chǎn)物為： ________________________________ 負(fù)極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ____________________________ 【 解析 】 反應(yīng) Cu＋ 2Ag+ ====2Ag +Cu2+中 Cu被氧化， Ag+被還原，所以需用 Cu棒作負(fù)極，正極材料可選用活潑性比 Cu弱的金屬，如 Ag等，正極也可選用石墨電極 。 （ 2）在外電路中，電流方向是從 _____極到 _____極。 5.(2020 ，廢電池必