魯科版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的利用2-展示頁
2024-12-01 16:20本頁面
【正文】 的存在不影響氯氣和 NaOH溶液的反應(yīng) （ 3） Cl2+2OH====Cl+ClO+H2O （ 4） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑ 通電 ==== △==== A 組 （ 30分鐘 50分） 一、選擇題（本題包括 4小題，每小題 6分，共 24分） 1.（ 2020 （ 2）飽和食鹽水的作用是 _________，能否省去盛有濃硫酸的洗氣瓶？ _______（填“能”或“不能”），理由是 ________________________________； （ 3）生成消毒液的反應(yīng)的離子方程式為 ___________； （ 4）工業(yè)上制取氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______。 答案： （ 1）飽和亞硫酸氫鈉 NaHSO3+HCl====NaCl+SO2↑+H 2O （ 2）飽和碳酸氫鈉 NaHCO3+SO2====NaHSO3+CO2↑ 或 2NaHCO3+SO2====Na2SO3+ 2CO2↑+H 2O 6.（ 2020試劑的選擇一般優(yōu)先考慮能跟雜質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)。 （ 2） CO2(SO2)除雜試劑 ______________，化學(xué)方程式：____________________________________________。 5.（ 2020 HCl氣體極易溶于水，尾氣吸收時(shí)應(yīng)注意防止倒吸。 廈門高一檢測(cè)）已知 HCl難溶于 CCl4。 A項(xiàng)只能檢驗(yàn) Cl2是否充滿，但無法檢驗(yàn)HCl是否充滿，故 A錯(cuò)； B項(xiàng) Cl2可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色，而 HCl只能使其變紅，因此，既可驗(yàn)滿又可區(qū)別，故 B對(duì)； C項(xiàng) Cl2和 HCl氣體遇到濃氨水均產(chǎn)生白煙，因此，只能驗(yàn)滿不能區(qū)別，故 C錯(cuò)； D項(xiàng)只能檢驗(yàn)Cl2是否充滿，但無法檢驗(yàn) HCl是否充滿，故 D錯(cuò)。鋅與稀 HNO3反應(yīng)產(chǎn)生 NO，不產(chǎn)生 H2；NH4Cl分解產(chǎn)生 NH3和 HCl的混合氣體，不易分離； Na2SO3與濃 H2SO4反應(yīng)生成 Na2SO H2O和 SO2；大理石與稀 H2SO4反應(yīng)生成微溶的 CaSO4，會(huì)覆蓋在大理石表面，使反應(yīng)難以進(jìn)行。 SO2和 CO2都能使氯化鋇溶液都不能反應(yīng)；都能使紫色石蕊試液變紅；與澄清石灰水反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀； SO2可使品紅溶液退色， CO2不能。 （ 6）⑥的作用是 _________________化學(xué)方程式為：____________________________________________。 （ 4）④中的現(xiàn)象 _____________，證明 SO2有 ____性。 （ 2）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _______，此實(shí)驗(yàn)證明 SO2是 __ ____氣體。 西寧高一檢測(cè)）下圖是實(shí)驗(yàn)室制 SO2并驗(yàn)證 SO2某些性質(zhì)的裝置圖（設(shè)二氧化硫能夠依次通過）。 L1的濃鹽酸 40 mL，其中氯化氫的物質(zhì)的量為 mol，若 mol氯化氫與足量 MnO2完全反應(yīng)也可產(chǎn)生 mol氯氣，但濃鹽酸在反應(yīng)過程中會(huì)逐漸變稀，其中的 氯化氫不能完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣少于 mol，所以V1＞ V2。L 1的濃鹽酸 40 mL，與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上產(chǎn)生氯氣的體積為 V2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則 V1_____V2（填“＞”、“＜”或“＝”）原因是 ______________________________________。L 1的濃鹽酸反應(yīng)，理論上可制得氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） V1＝ _______L。 E___________________________________________。 （ 2）裝置 F的作用是 ________，裝置 E的作用是 ____?！?例 1】 實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣。 （ 1）按氣流從左到右，裝置正確的連接為（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）（填各接口字母）。 （ 3）裝置 A和 E中的反應(yīng)化學(xué)方程式為 A___________________________________________。 （ 4）某?；瘜W(xué)興趣小組稱取 g二氧化錳與足量 10 mol （ 5）若該小組量取了 10 mol 【 思路點(diǎn)撥 】 【 自主解答 】 儀器的連接應(yīng)按照制備、凈化、收集、尾氣吸收的順序； F的作用是除氯化氫雜質(zhì)，裝置 E只有一段導(dǎo)氣管，是尾氣吸收裝置，內(nèi)裝氫氧化鈉溶液； g二氧化錳物質(zhì)的量為 mol， MnO2與鹽酸完全反應(yīng)可產(chǎn)生 mol氯氣，體積為 L； 10 mol 答案： （ 1） a f h b c e d g （ 2）除掉氯氣中混有的 HCl 吸收多余的氯氣 （ 3） MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O Cl2+2NaOH====NaClO+NaCl+H2O （ 4） （ 5）＞ 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸不與 MnO2反應(yīng)，反應(yīng)不再進(jìn)行 △ ==== 【 例 2】 （ 2020試回答： （ 1）①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ____________。 （ 3）③中的品紅溶液 _____，證明 SO2有 _______性。 （ 5）⑤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 _________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ____________________________________。 【 規(guī)范解答 】 熟記 SO2的化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵： 答案： （ 1） Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H 2O （ 2）變紅 酸性 （ 3）退色 漂白 （ 4）有黃色沉淀 氧化 （ 5）溴水退色 SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr （ 6）吸收尾氣 SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2和 CO2兩種無色氣體的是 ( ) 【 解析 】 選 D。 ，合理又實(shí)用的是（ ） HNO3反應(yīng)制備 H2 NH4Cl固體制 NH3 H2SO4反應(yīng)制備 SO2 H2SO4反應(yīng)制備 CO2 【 解析 】 選 C。 Cl2和 HCl時(shí)，可以用以檢驗(yàn)瓶中是否已經(jīng)充滿又可區(qū)別兩氣體的是（ ） KI試紙 【 解析 】 選 B。 4.（ 2020則如圖所示裝置中，不適宜于 HCl氣體尾氣吸收的是 ( ) 【 解析 】 選 B。 A項(xiàng)，倒置的漏斗吸水后會(huì)脫離水面，使漏斗內(nèi)的水又流入燒杯中； B項(xiàng)，導(dǎo)管內(nèi) HCl與水接觸，溶于水，使導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，會(huì)造成倒吸； C項(xiàng)， HCl難溶于 CCl4，導(dǎo)管內(nèi)氣體壓強(qiáng)不會(huì)減小，不會(huì)造成倒吸； D項(xiàng)，由于干燥管的容積較大，水不會(huì)倒吸進(jìn)前一裝置中。 西寧高一檢測(cè)）如何除去下列氣體中的雜質(zhì)，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)： （ 1） SO2(HCl)除雜試劑 ____________，化學(xué)方程式：____________________________________________。 【
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