魯科版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的利用2-閱讀頁
2024-12-09 16:20本頁面
【正文】 ＞ B＞ D＞ A 【 自主解答 】 選 B。 （ ） ，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? ，電能全部轉(zhuǎn)變成光能 【 解析 】 選 D。 2.（ 2020原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能的裝置；原電 池中電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電流從正 極流出，從負(fù)極流入；原電池中的陽離子向正極移動， 發(fā)生還原反應(yīng)。 A項兩電極材料相同， B項沒有構(gòu)成閉合回路， D中乙醇為非電解質(zhì)。廢電池的危害主要是所含的重金屬離子能引起水和土壤污染。 寧德高一檢測）請利用反應(yīng)“ Cu＋ 2Ag+==== 2Ag +Cu2+” 設(shè)計一個化學(xué)電池，并回答下列問題： （ 1）該電池的負(fù)極材料是 ______，正極材料是 ____， 電解質(zhì)溶液是 _______。 （ 3）正極的產(chǎn)物為： __________________________。電解質(zhì)溶液為 AgNO3溶液。 答案： （ 1） Cu 石墨（或 Ag） AgNO3溶液 （ 2）正 負(fù) （ 3） Ag 電極變粗 Cu2+ Cu棒溶解 A、 B、 C、 D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （ 2）裝置丙中溶液的 H+的濃度 _______（填“變大”、“變小”或“不變”） （ 3）四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是 __________。 答案： （ 1） A＋ 2H+====A2+＋ H2↑ （ 2）變小 （ 3） DABC A 組 （ 30分鐘 50分） 一、選擇題（本題包括 4小題，每小題 6分，共 24分） 1.(2020 A項，鋅、銅分別作原電池的負(fù)極和正極，硫酸溶液中的氫離子在正極銅上被還原； B項和 C項銀和銅都不能跟硫酸反應(yīng)，不能形成原電池； D項沒形成閉合回路，不能形成原電池。由①知還原性 X＞ Y；②中 Z很活潑；③中金屬陽離子氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)單質(zhì)的還原性就越弱，所以還原性 Z＞ X；④中， Y作負(fù)極將 W從它的鹽溶液中置換出來，所以還原性 Y＞ W，綜上可知還原性 Z＞ X＞ Y＞ W。 宣城高一檢測）如圖所示的裝置中可觀察到電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)， M棒變粗， N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列 M、 N、 P物質(zhì)，其中可以成立的是 ( ) 【 解析 】 選 C。 A、 B選項中，電解質(zhì)溶液分別為稀硫 酸和稀鹽酸，原電池工作時，不會有金屬析出。而 D選項正 極反應(yīng)為： Fe3++e Fe2+，不會有金屬析出。 廣東高一檢測）鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應(yīng)為 Mg+2H++H2O2 ====Mg2++2H2O。鎂合金為負(fù)極，電極反應(yīng)式為： Mg Mg2++2e，發(fā)生氧化反應(yīng)， H2O2在正極得電子， 發(fā)生還原反應(yīng)，被還原： H2O2+2H++2e 2H2O,正極 附近溶液酸性減弱。請回答 下列問題： (1)以下敘述正確的是 _______。 (3)在甲實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是 __ _____________________________________________。 【 解析 】 (1)考查原電池的工作原理。 (2)甲形成原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。 (4)若將稀 H2SO4換成 CuSO4溶液，則銅極上會析出 Cu。 吉林高一檢測 )由銅片、鋅片和 200 mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時間后，銅片質(zhì)量增加了 19． 2 g，且此時溶液恰好變?yōu)闊o色。 【 解析 】 析出銅的物質(zhì)的量為 g /（ 64 g mol1 mol= g；外 電路流過電子為 mol 2 1023= 1023； c(CuSO4)= mol/ L=1． 5 mol原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故原電池總反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)。 2.（ 1）某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他們設(shè)計了如下幾種方案，其中合理的是 _____（填序號）。要求： a．此方案的原理不同于上述任一合理方案； b．繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品； c．寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【 解析 】 （ 1） A中鐵置換銅可說明鐵的金屬性比銅強(qiáng)；B中元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目的多少與金屬性無關(guān)； C只能說明還原劑銅的還原性比還原產(chǎn)物 Fe2+的還原性強(qiáng)，不能說明金屬性銅比鐵強(qiáng)； D中鐵片能置換氫氣，而銅片不能，可說明金屬性鐵比銅強(qiáng)； E中鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)。 答案： （ 1） A、 D （ 2） 鐵棒溶解，銅棒變粗 利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識和電學(xué)知識，自己動手設(shè)計一個原電池。 （ 2）實(shí)驗(yàn)用品：電極（ __________、 __________）、稀硫酸、 ___________（填寫所缺的實(shí)驗(yàn)用品）、耳機(jī)（或者電流計）。其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 _______。 【 解析 】 原電池的構(gòu)成條件是：電極、導(dǎo)線、電解質(zhì)溶 液。 答案： （ 2）鐵釘或鐵條 銅釘（其他的惰性電極如鉛 筆芯、鉑等都正確） 燒杯、導(dǎo)線 （ 4）①電能 ②負(fù) Fe Fe2++2e 正 還原 、鐵、銅和稀硫酸，可以組成原電池的種數(shù)是 （ ） 【 解析 】 選 B。 （鹽橋中裝有含瓊膠的 KCl飽和溶液可構(gòu)成閉合回路）的敘述，正確的是 ( ) ，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn) ，鹽橋中的 K+會移向 CuSO4溶液 【 解析 】 選 C。取出鹽橋后，不能構(gòu)成閉合回路，電流計不再發(fā)生偏轉(zhuǎn)， B錯。 ( ) ，銅片表面出現(xiàn)氣泡 ，在銅片表面不會出現(xiàn)一層鐵 ，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 【 解析 】 選 A。 4.（ 2020試回答 下列問題 (燈泡功率合適 )： （ 1）電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4時， 燈泡 _______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做 a題，填“不亮”做 b題 )。 ，其理由為： _____________________。 ，則 Mg電極上產(chǎn)物為： _______________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為： __________。 【 解析 】 電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4時，較活潑金屬 Mg作 負(fù)極，鋁作正極，電池反應(yīng)為 Mg+H2SO4====MgSO4 + H2↑ ，有電流產(chǎn)生，燈泡亮， Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為： Mg Mg2＋ +2e； Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為： 2H++2e－ H2↑ 。 答案： （ 1）亮 Mg2＋ +2e 2H＋ +2e－ H2↑ （ 2）亮 2Al+8OH 2［ Al（ OH)4］ － +6e
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