魯科版化學(xué)必修2化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)1-閱讀頁
2024-12-08 07:39本頁面
【正文】 生成物的總能量可能相同 ，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量 【 解析 】 選 A。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，所以反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同。在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量（ E1）與生成物的總能量（ E2）之間的關(guān)系為：① E1E2，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；② E1E2，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 宣城高一檢測）下列反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（ ） (OH)2鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)屬放熱反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)屬放熱反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)； Ba(OH)2 Cl2在點燃或光照條件下都能發(fā)生反應(yīng)。 （ 2）已知斷開 1 mol H2中的化學(xué)鍵需吸收 436 kJ的熱量，斷開 1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需吸收 243 kJ的熱量，而形成 1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵釋放 431 kJ的熱量，試求 1 mol H2和 1 mol Cl2反應(yīng)的能量變化為 ____ kJ。 答案： （ 1） H2在 Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰 H2+Cl2 2HCl 放熱 （ 2） 183 點燃 ==== 點燃 ==== A 組 （ 30分鐘 50分） 一、選擇題（本題包括 4小題，每小題 6分，共 24分） ( ) ，還伴隨著能量的變化 【 解析 】 選 D。 2.（ 2020火箭所需要的巨大能量由特制的燃料來提供，有關(guān)燃料燃燒過程中的變化，下列說法不正確的是（ ） 【 解析 】 選 B。產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量；燃燒是化學(xué)變化，一定會發(fā)生舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。 鄭州高一檢測）已知反應(yīng) X+Y====M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是 ( ) M的， Y的能量一定低于 N的 ，故一定要加熱反應(yīng)才能進行 中化學(xué)鍵所放出的能量 X和 Y的總能量一定小于生成物 M和 N的總能量 【 解析 】 選 D。 （ ） ，前者放出的熱量多 ，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進行 【 解析 】 選 B。 二、非選擇題（本題包括 2小題，共 26分） 5.（ 12分）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ______，屬于吸熱反應(yīng)的是 _______。 答案： A、 C、 E、 F B、 D 6.（ 14分）拆開或形成 1 mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量叫鍵能。 【 解析 】 設(shè) N≡N 鍵的鍵能為 a kJ/mol， 則 6 3913 436a＝ ，解得 a＝ 。 石家莊高一檢測）將 V1 mL mol下列敘述正確的是（ ） 22 ℃ mol/L 【 解析 】 選 B。 L1HCl溶液與 NaOH溶液混合后溫度為 22℃ ，因此，做該實驗時環(huán)境溫度低于 22℃ ， A項錯誤；既然反應(yīng)后溫度升高，則 B項正確；兩者恰好完全反應(yīng)時，放出熱量最多，溫度最高，從圖上看出， 30 mL mol因此，該 NaOH溶液的濃度為 mol L= mol 1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（單位： kJ） : 根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答（ 1）～（ 4）題。 （ 2） 下列氫化物中最穩(wěn)定的是 ______。 （ 4） 相同條件下 ， X2（ X代表 Cl、 Br、 I） 分別與氫氣反應(yīng) ， 當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時 ， 放出或吸收的熱量最多的是 _________。 （ 3） 在該反應(yīng)中 ， 由于反應(yīng)物所有物質(zhì)的鍵能之和小于生成物分子的鍵能之和 ， 因而該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 。 答案： （ 1） A （ 2） A （ 3） 放熱反應(yīng) （ 4） 氯氣 在兩支試管中分別加入 3 mL稀鹽酸（均足量），將兩個各裝有 g NaHCO3和 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口（如圖）。由此他得出：不管其狀態(tài)如何， NaHCO3和 HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而 Na2CO3和 HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 （ 2）為研究上述兩個反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做 3次平行實驗，取平均值）： 請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容： 該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或 V形紙槽）、氣球、環(huán)形玻璃攪拌棒、膠頭滴管、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為 _______和 _______；通過上述實驗可得出三條結(jié)論： _______（填“吸熱”或“放熱”）過程； _______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)； _______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)①、②對比可知， NaHCO3固體的溶解是吸熱的， Na2CO3固體的溶解是放熱的。實驗中的固體需用托盤天平稱量，溫度測量需用到溫度計。氫氣分子內(nèi)的氫原子間以共價鍵結(jié)合，達到 2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫原子形成氫氣分子放出熱量，氫氣分子的能量比氫原子的能量低；氫氣分子比氫原子穩(wěn)定； H2離解成 H要吸收熱量。下列關(guān)系式中正確的是（ ） +Q24Q3 +Q24Q3 +Q2Q3 +Q2=Q3 【 解析 】 選 B。氫氣在氧氣中燃燒 2H2+O2 2H2O，反應(yīng)放熱。所以 2Q1+Q24Q3。物質(zhì) A具有的能量低于 B和 C具有的能量總和，所以 A====B+C的過程是一個吸熱的過程， B+C====A的過程是一個放熱過程。 東營高一檢測）已知 SO2和 O2反應(yīng)生成 4 mol SO3時放出的熱量為 Q kJ，那么相同條件下 2 mol SO2和 1 mol O2在一有催化劑的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時，放出的熱量為（ ） Q kJ Q kJ Q kJ 【 解析 】 選 C。
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