蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的限度1-閱讀頁(yè)
2024-12-08 09:13本頁(yè)面
【正文】 氣體的密度不再改變的狀態(tài) A． ①④ B． ②④ C． ①③④ D． ①②③④⑤ 解析： 選 B。 ① 中生成 n mol O2的同時(shí)生成 2n mol NO， 都是正反應(yīng)速率 ， 不能作為判斷依據(jù)； ② 中生成 n mol O2為正反應(yīng)速率 ， 同時(shí)生成 2n mol NO2為逆反應(yīng)速率 ， 且符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 ， 正確； ③ 不能作為判斷依據(jù)； ④ 中 NO2為紅棕色氣體 ， 顏色不再發(fā)生變化 ， 說(shuō)明其濃度不再發(fā)生變化 ， 說(shuō)明反應(yīng)平衡了； ⑤ 中該體系混合氣體的密度為一恒定的數(shù)值 ， 不變 ， 所以不能作為判斷達(dá)到平衡的標(biāo)志 。L－ b molL－ 1為反應(yīng)物 A的轉(zhuǎn)化濃度 ， nx molL－ 1) a b 0 0 Δc(molL－ 1) a－ mx b－ nx px qx 2． 基本步驟 (1)確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量 。 (3)確定平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡量 。 3． 有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算 (1)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ＝反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量 ? 或氣體的體積、質(zhì)量 ?反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量 ? 或氣體的體積、質(zhì)量 ? 1 0 0 % 。 ( 3 ) 某組分的體積分?jǐn)?shù) ＝混合物中該組分的物質(zhì)的量 ? 或體積 ?混合物的總物質(zhì)的量 ? 或體積 ? 1 0 0 % 。 ( 5 ) 反應(yīng)平衡后 A 的百分含量 ＝a － mxa － mx ＋ b － nx ＋ px ＋ qx 1 0 0 % 。 ( 2 ) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為 7 1 6 . 8 L ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) ，其中 NH3的含量 ( 體積分?jǐn)?shù) ) 為 2 5 % 。 ( 3 ) 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比 ( 寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同 ) ， n 始 ∶ n 平 ＝ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 (5)達(dá)到平衡時(shí) ， N2和 H2的轉(zhuǎn)化率之比 ， α(N2)∶ α(H2)＝ ________。 設(shè)反應(yīng)掉的 N2的物質(zhì)的量為 x mol， 則 x∶ 6＝ 1∶ 2 解之 x＝ 3 則 a＝ 13＋ 3＝ 16。mol－ 1) 25%＝ 8 mol。m o l－ 1＋ 8 m o l ＝ 4 0 m o l 。 ( 4 ) 前面已經(jīng)計(jì)算出來(lái)原混合氣體中 a ＝ 16 ，所以H2的物質(zhì)的量 b ＝ 40 － 16 ＝ 24 所以 a ∶ b ＝ 16 ∶ 24 ＝ 2 ∶ 3 。 【 答案 】 (1)16 (2)8 mol (3)5∶ 4 (4)2∶ 3 (5)1∶
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