蘇教版化學必修2化學反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第2課時同步測試-閱讀頁
2024-12-25 10:32本頁面
【正文】 CO和 CO2的化學計量數(shù)相等，故當兩者同時消耗的量相等時，反應(yīng)即達平衡， D項正確。首先根據(jù)圖示及選項可以判斷出該反應(yīng)中只有兩種元素參加反應(yīng)，小黑球表示 B原子，大白球表示 A原子，所以反應(yīng)物是 B2和 AB2，生成物是 AB3，再結(jié)合反應(yīng)后 B2和AB2都有剩余，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，寫出方程式配平即得 B選項正確。平衡的標志是各組分的百分含量保持 不變或任一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等。 答案 :（ 1） 2 （ 2） A、 C （ 3）混合溶液的顏色不再發(fā)生變化 7.（ 9分）在 80 ℃ 時，將 mol的四氧化二氮氣體充入 1 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)： 根據(jù)本題內(nèi)容和表格中提供的數(shù)據(jù)填空（ c c c A、 B表示相應(yīng)的濃度），請回答下列各小題： （ 1）該反應(yīng)的化學方程式為 _____________________； 表中 c2___c3___A（ 填 “ ＜ ” 、 “ ＞ ” 或 “ ＝ ” ）。L － 1，在 0～ 20 s內(nèi) N2O4的平均反應(yīng)速率為________________。 探究 8．（ 12分）甲、乙兩個研究小組決定用實驗探究的方法證明化學反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會達到 “ 平衡狀態(tài) ” 。為了證明該反應(yīng)具有一定的限度，他 們設(shè)計了如下實驗： ① 取少量反應(yīng)液，滴加 AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量的黃色沉淀（ AgI）生成，證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全； ② 再取少量反應(yīng)液，加入少量 CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn) CCl4層顯淺紫色，證明萃取到了 I2，即有 I2生成。 （ 1）指導老師指出他們上述實驗中 ① 不合理，你認為是 ___________________________________________， 改進的方法是 ______________________________ 。 （ Ⅱ ）乙組：取 4 mL 1 mol/L的 CaCl2溶 液于試管中，發(fā)現(xiàn)滴入 1 mol/L的 Na2SO4溶液 6 mL后已經(jīng)觀察不到有白色沉淀產(chǎn)生了，發(fā)生的反應(yīng)是： Na2SO4+CaCl2====CaSO4↓ + 2NaCl。 【解析】要探究化學反應(yīng)的可逆性，可以在某一反應(yīng)物相對過量的前提條件下，檢驗另一種反應(yīng)物和某種生成物都存在，從而證明化學反應(yīng)沒有徹底進行，即化學反應(yīng)有一定的可逆性和反應(yīng)限度。從反應(yīng)物的量的角度考慮， I－相對過量，所以不能檢驗 I－。
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