【正文】 （ 2）在外電路中，電流方向是從 _____極到 _____極。 ，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題又被提到議事日程上，其首要原因是（ ） 、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)水和土壤的污染 【 解析 】 選 C。 ?？诟咭粰z測(cè)）下列說(shuō)法中正確的是（ ） ，發(fā)生氧化反應(yīng) ，從正極流入 【 解析 】 選 D。形成原電池時(shí)作負(fù)極的金屬被氧化，活潑性比正極強(qiáng)， A比 B強(qiáng)；在原電池中，電流從正極流向負(fù)極， C比 D強(qiáng)； A、 C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀 H2SO4溶液中， C極產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明 C極為正極， A比 C強(qiáng)；B、 D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀 H2SO4溶液中， D極發(fā)生氧化反應(yīng) ,D為負(fù)極， D比 B強(qiáng)。原電池的兩極可以是活動(dòng)性不同的兩 種金屬，也可以一極是金屬，一極是非金屬，如石墨； 原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；鋅、銅 和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鋅和鹽酸反應(yīng)置換氫氣， g鋅溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移 mol電子，可生成 氣，即 g。 （ 4）如果只提供乙的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法______________。 （如圖，圖中夾持裝置均已省去） （ 1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： __________。 雅安高一檢測(cè)）把濃硫酸滴入濃鹽酸中，會(huì)有氯化氫氣體逸出，對(duì)此現(xiàn)象的合理解釋是 ( ) ，降低了氯化氫的溶解度 【 解析 】 選 D。下列 氣體的制取宜使用該裝置的是（ ） （粉末）與雙氧水制氧氣 （塊狀）與鹽酸制硫化氫 （塊狀）與稀硫酸制二氧化碳 【 解析 】 選 B。實(shí)驗(yàn)裝置的安裝順序一般為 “ 先下后上，從左到右 ” ，且制備氣體時(shí)，加入藥品前應(yīng)檢查裝置的氣密性，否則就要錯(cuò)選 A、 B、 D。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在 _______與 _______之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入 _______（填寫(xiě)試劑或用品名稱）。 ②裝置 D和 E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是 ________。（已知 HCl難溶于 CCl4，Cl2能溶于 CCl4） （ 1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)制備 Cl2的化學(xué)方程式 _______________ _____________________________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)，將 c和 e組成的裝置固定在a的鐵架臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)鐵夾，使干燥管 e細(xì)頸一端浸入鹽酸，并讓鹽酸浸沒(méi)盛有塊狀大理石的部位，這樣 CO2 便產(chǎn)生了。題中無(wú)長(zhǎng)頸漏斗。①中應(yīng)進(jìn)氣管伸入集氣瓶的部分短些；③中的倒扣的漏斗下沿應(yīng)剛剛接觸液面。 【 解析 】 成套裝置包括反應(yīng)裝置、檢驗(yàn)裝置和尾氣處理裝置。 答案： （ 1） SO2+2OH====SO32+H2O （ 2）品紅溶液退色 溶液恢復(fù)紅色 氧化 （ 3）吸收多余的 SO2 6.（ 15分）（ 2020 （ 2）試管 B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _____________，若將該試管中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察到 ___________。制取 Cl2時(shí)需要濃鹽酸，為防止 Cl2和 HCl揮發(fā)到空氣中污染環(huán)境，同時(shí)又為了便于控制鹽酸的量和反應(yīng)速率而使用分液漏斗。 Cl2中的氯元素處于中間價(jià)態(tài)既能被氧化又能被還原； 3517Cl與 3717Cl互為同位素，電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同； Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小，可用排飽和食鹽水的方法收集；只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L Cl2物質(zhì)的量才是 mol，才含 。 （ 2）飽和食鹽水的作用是 _________，能否省去盛有濃硫酸的洗氣瓶？ _______（填“能”或“不能”），理由是 ________________________________； （ 3）生成消毒液的反應(yīng)的離子方程式為 ___________； （ 4）工業(yè)上制取氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______。試劑的選擇一般優(yōu)先考慮能跟雜質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)。 5.（ 2020 廈門(mén)高一檢測(cè)）已知 HCl難溶于 CCl4。鋅與稀 HNO3反應(yīng)產(chǎn)生 NO，不產(chǎn)生 H2；NH4Cl分解產(chǎn)生 NH3和 HCl的混合氣體，不易分離； Na2SO3與濃 H2SO4反應(yīng)生成 Na2SO H2O和 SO2；大理石與稀 H2SO4反應(yīng)生成微溶的 CaSO4，會(huì)覆蓋在大理石表面，使反應(yīng)難以進(jìn)行。 （ 6）⑥的作用是 _________________化學(xué)方程式為：____________________________________________。 （ 2）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _______，此實(shí)驗(yàn)證明 SO2是 __ ____氣體。 L1的濃鹽酸 40 mL，其中氯化氫的物質(zhì)的量為 mol，若 mol氯化氫與足量 MnO2完全反應(yīng)也可產(chǎn)生 mol氯氣，但濃鹽酸在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)逐漸變稀，其中的 氯化氫不能完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣少于 mol，所以V1＞ V2。L 1的濃鹽酸反應(yīng)，理論上可制得氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） V1＝ _______L。 （ 2）裝置 F的作用是 ________，裝置 E的作用是 ____。 （ 1）按氣流從左到右，裝置正確的連接為（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）（填各接口字母）。 （ 4）某?；瘜W(xué)興趣小組稱取 g二氧化錳與足量 10 mol 【 思路點(diǎn)撥 】 【 自主解答 】 儀器的連接應(yīng)按照制備、凈化、收集、尾氣吸收的順序； F的作用是除氯化氫雜質(zhì)，裝置 E只有一段導(dǎo)氣管，是尾氣吸收裝置，內(nèi)裝氫氧化鈉溶液； g二氧化錳物質(zhì)的量為 mol， MnO2與鹽酸完全反應(yīng)可產(chǎn)生 mol氯氣，體積為 L； 10 mol試回答： （ 1）①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ____________。 （ 5）⑤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 _________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ____________________________________。 ，合理又實(shí)用的是（ ） HNO3反應(yīng)制備 H2 NH4Cl固體制 NH3 H2SO4反應(yīng)制備 SO2 H2SO4反應(yīng)制備 CO2 【 解析 】 選 C。 4.（ 2020 A項(xiàng)，倒置的漏斗吸水后會(huì)脫離水面，使漏斗內(nèi)的水又流入燒杯中； B項(xiàng)，導(dǎo)管內(nèi) HCl與水接觸，溶于水，使導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，會(huì)造成倒吸； C項(xiàng)， HCl難溶于 CCl4，導(dǎo)管內(nèi)氣體壓強(qiáng)不會(huì)減小，不會(huì)造成倒吸； D項(xiàng)，由于干燥管的容積較大，水不會(huì)倒吸進(jìn)前一裝置中。 【 解析 】 除雜的原則①能除去雜質(zhì)②不和被提純的物質(zhì)反應(yīng)③不引入新的雜質(zhì)。 東營(yíng)高一檢測(cè)）某研究小組制取氯氣，并 將氯氣通入燒堿溶液制備少量消毒液（主要成分是NaClO），設(shè)計(jì)了下列裝置，回答有關(guān)問(wèn)題： （ 1）儀器 A的名稱為 ______， B裝置中反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________。 山東高考）下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是 （ ） ，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 、 3717Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì) Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集 L Cl2含有