魯科版化學必修2《元素周期表的應用》3-全文預覽
【正文】 元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù) XYZ，則下列說法正確的是： ( ) A、原子半徑 XYZ B、得電子能力 X、 Y、 Z逐漸減弱 C、最高價含氧酸酸性 H3XO4H2YO4HZO4 D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照 X、 Y、 Z順序 減弱 C 作業(yè)： 預習第二部分：預測同主族元素的 性質。一般說來，酸性越強，元素原子得電子的能力越強。 : 鈉、鎂和水的反應 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2? Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2? 金屬性 NaMg P20 科學探究 ( 2) 向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入 2mL 1mol/L的鹽酸。 實驗探究 鈉、鎂、鋁失電子能力比較 試劑： 酚酞溶液， PH試紙，面積相同的鎂條和鋁條， MgCl2溶液，金屬鈉（切成小塊），鹽酸（ 1mol/L）， NaOH溶液， AlCl3溶液，蒸餾水 . 儀器： 燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾。 方法導引 元素原子失電子能力的強弱，可以采用下列方法間接判斷： 比較元素單質與水（或酸）反應 置換出氫的難易程度 。 交流研討： 測第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強弱。一般說來，堿性越強，元素原子失電子的能力越強。 注意：及時將實驗現(xiàn)象記錄在提綱上。 比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱 。 (4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時， 甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。 表格 元素 氟（ F） 氯（ Cl） 溴（ Br） 碘（ I） 最外層電子數(shù) 最高化合價 最低化合價 氣態(tài)氫化物 最高價含氧酸 7 7 7 7 0 +7 +7 +7 1 1 1 1 HF HCl HBr HI 無 HClO4 HBrO4 HIO4 鹵素單質物理性質的遞變 g\cm3 紫黑色 固體 I2 變化 規(guī)律 g\cm3 (20℃ ) 深紅棕色 液體 Br2 101 g\L (0℃ ) 黃綠色 氣體 Cl2 \L (15℃ ) 淡黃綠色 氣體 F2 沸點 ℃ 熔點 ℃ 密度 色態(tài) 單質 依次加深 依次升高 依次升高 依次升高 鹵族元素單質與氫氣化合的反應條件 氫化物的穩(wěn)定性 反應
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