【正文】 【 練習 】 周期表中元素位、構、性的關系 原子結構 表中位置 元素性質(zhì) 原子序數(shù) = 核電荷數(shù) 周期數(shù) = 電子層數(shù) 主族序數(shù) =最外層電子數(shù) 同位 － 化學性質(zhì)相同 相似性（最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似） 遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱） 同周期 同主族 遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強） 電子層數(shù)相同 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 金屬性、非金屬性強弱 最外層電子數(shù) = 最高正價 最外層電子數(shù)－ 8 = 負價 （主族） 化合價 【 訓練 】 A、 B兩種元素組成的化合物 ， 如果 A、 B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是 1和 6， 則化合物的化學式可能是 （ ） 。 表格 元素 氟（ F） 氯（ Cl） 溴（ Br） 碘（ I） 最外層電子數(shù) 最高化合價 最低化合價 氣態(tài)氫化物 最高價含氧酸 7 7 7 7 0 +7 +7 +7 1 1 1 1 HF HCl HBr HI 無 HClO4 HBrO4 HIO4 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變 g\cm3 紫黑色 固體 I2 變化 規(guī)律 g\cm3 (20℃ ) 深紅棕色 液體 Br2 101 g\L (0℃ ) 黃綠色 氣體 Cl2 \L (15℃ ) 淡黃綠色 氣體 F2 沸點 ℃ 熔點 ℃ 密度 色態(tài) 單質(zhì) 依次加深 依次升高 依次升高 依次升高 鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合的反應條件 氫化物的穩(wěn)定性 反應程度 反應條件 I2 Br2 Cl2 F2 暗處 光照或 點燃 加熱 不斷加熱 爆炸 劇烈 緩慢 緩慢 很穩(wěn)定 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定易分解 小結 ? 對 ⅦA 族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。一般說來，堿性越強，元素原子失電子的能力越強。 : 鈉、鎂和水的反應 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2? Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2? 金屬性 NaMg P20 科學探究 ( 2) 向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入 2mL 1mol/L的鹽酸。待冷卻后，分別向兩只培養(yǎng)皿中加入 2~3滴酚酞，觀察實驗現(xiàn)象。 ， 推測砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是 （