魯科版化學(xué)必修2《元素周期表的應(yīng)用》3-文庫吧
2025-10-16 16:20 本頁面
【正文】 對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱 失電子能力逐漸減弱 方法導(dǎo)引 元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷： 元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 ，一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。 比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。 比較元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。 14Si 15P 16S 17Cl 對應(yīng)最高價(jià)氧化物 最高價(jià)氧化物的水化物 最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱 單質(zhì)與 H2反應(yīng)條件 氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性 結(jié)論 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸 逐漸增強(qiáng) 高溫 加熱 加熱 點(diǎn)燃或光照 SiH4 PH3 H2S HCl 逐漸增強(qiáng) 得電子能力逐漸增強(qiáng) 在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù) ，但從左到右核電荷數(shù)依次 ，最外層電子數(shù)依次 ，原子半徑逐漸 （稀有氣體元素除外），原子失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 。 小結(jié)： 相同 增大 增多 減小 減弱 增強(qiáng) 判斷下列說法是否正確： (1) C、 N、 O、 F原子半徑依次增大 (2) PH H2S、 HCl 穩(wěn)定性依次增強(qiáng) (3) HClO比 H2SO4酸性強(qiáng)。 (4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)， 甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。 課堂練習(xí)： 錯(cuò) 對 錯(cuò) 錯(cuò) 已知 X、 Y、 Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù) XYZ，則下列說法正確的是： ( ) A、原子半徑 XYZ B、得電子能力 X、 Y、 Z逐漸減弱 C、最高價(jià)含氧酸酸性 H3XO4H2YO4HZO4 D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照 X、 Y、 Z順序 減弱 C 作業(yè)： 預(yù)習(xí)第二部分：預(yù)測同主族元素的 性質(zhì)。 完成課本第 28頁 第 5題 , 并思考： 判斷元素原子失電子能力或者是得電 子能力的強(qiáng)弱還可以采用哪些方法。 第 2課時(shí) 預(yù)測同主族元素的性質(zhì) 元素周期表的應(yīng)用 ? 在同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子有什么變化規(guī)律？ 在周期表中的變化規(guī)律
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