魯科版化學(xué)必修2《元素周期表的應(yīng)用》3-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 程度 反應(yīng)條件 I2 Br2 Cl2 F2 暗處 光照或 點(diǎn)燃 加熱 不斷加熱 爆炸 劇烈 緩慢 緩慢 很穩(wěn)定 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定易分解 小結(jié) ? 對(duì) ⅦA 族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。 實(shí)驗(yàn)步驟 ? 分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的 1/2，然后分別加入 綠豆大小 的一塊金屬鉀和金屬鈉， 用表面皿蓋在培養(yǎng)皿口上 ，注意觀察反應(yīng)的 劇烈程度 ，記錄所發(fā)生的現(xiàn)象。 堿金屬元素 6 55 銫 6 5 37 銣 5 4 19 鉀 4 3 11 鈉 3 1 2 3 鋰 Ⅰ A 族 2 性質(zhì)預(yù)測(cè) 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 核電荷數(shù) 元素 族 周期 ① 易失去最外層的 1個(gè)電子，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 總 結(jié) ? 在同一主族內(nèi)，元素原子最外層電子數(shù)相同，而原子核外最外層電子數(shù)又是決定元素性質(zhì)的主要因素 ，所以 同主族元素的性質(zhì)相似 。 【 練習(xí) 】 周期表中元素位、構(gòu)、性的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu) 表中位置 元素性質(zhì) 原子序數(shù) = 核電荷數(shù) 周期數(shù) = 電子層數(shù) 主族序數(shù) =最外層電子數(shù) 同位 － 化學(xué)性質(zhì)相同 相似性（最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似） 遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱） 同周期 同主族 遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)） 電子層數(shù)相同 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 金屬性、非金屬性強(qiáng)弱 最外層電子數(shù) = 最高正價(jià) 最外層電子數(shù)－ 8 = 負(fù)價(jià) （主族） 化合價(jià) 【 訓(xùn)練 】 A、 B兩種元素組成的化合物 ， 如果 A、 B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是 1和 6， 則化合物的化學(xué)式可能是 （ ） 。 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 Po At 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 最活潑 的金屬 最活潑 的非金屬 Fr F 元素周期律及元素周期表的 三大意義 ⑴ 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具 ⑵ 研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) ⑶ 論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性 預(yù)言新元素， 尋找半導(dǎo)體材料、 研究新農(nóng)藥，催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、超導(dǎo)材料、磁性材料、礦物、農(nóng)藥、制
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