【正文】 ） 。 ROH的堿性逐漸增強(qiáng)。 小結(jié)： 相同 增大 增多 減小 減弱 增強(qiáng) 判斷下列說法是否正確： (1) C、 N、 O、 F原子半徑依次增大 (2) PH H2S、 HCl 穩(wěn)定性依次增強(qiáng) (3) HClO比 H2SO4酸性強(qiáng)。第一章 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第 1課時(shí) 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 相對(duì)原子質(zhì)量 原子 體積 單質(zhì) 密度 二氧化物 四氯化物 密度 體積 沸點(diǎn) 密度 體積 類 硅 72 13 22 ＜ 100 ℃ 113 鍺 86℃ 113. 35 門捷列夫的預(yù)言 一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變 交流研討： 的？ 從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。 14Si 15P 16S 17Cl 對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物 最高價(jià)氧化物的水化物 最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱 單質(zhì)與 H2反應(yīng)條件 氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性 結(jié)論 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸 逐漸增強(qiáng) 高溫 加熱 加熱 點(diǎn)燃或光照 SiH4 PH3 H2S HCl 逐漸增強(qiáng) 得電子能力逐漸增強(qiáng) 在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù) ，但從左到右核電荷數(shù)依次 ，最外層電子數(shù)依次 ，原子半徑逐漸 （稀有氣體元素除外），原子失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 。 ②隨原子序數(shù)的遞增，失電子的能力逐漸增強(qiáng)。 【 課堂練習(xí) 】 C 【 課堂練習(xí) 】 (Be)的原子序數(shù)為 4。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ? 鈉跟水劇烈反應(yīng)，鈉浮在水的表面，并迅速的熔成一個(gè)閃亮的小球，在水面四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，但未見爆炸現(xiàn)象，加入酚酞后，溶液顯 紅色 。 鎂 鋁 觀察 : 鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象 鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng) 金屬性 Mg Al Mg Al 現(xiàn)象 方程式 Mg + 2HCl = MgCl2+H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 有氣泡放出 ,鎂反應(yīng)劇烈 有氣泡放出 ,反應(yīng)較劇烈 結(jié)論 單質(zhì)與酸反應(yīng)情況 單質(zhì)與水反應(yīng)情況