魯科版化學必修2元素周期表的應用3(已修改)
2024-12-05 16:20 本頁面
【正文】 第一章 第三節(jié) 元素周期表的應用 第 1課時 認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 相對原子質(zhì)量 原子 體積 單質(zhì) 密度 二氧化物 四氯化物 密度 體積 沸點 密度 體積 類 硅 72 13 22 ＜ 100 ℃ 113 鍺 86℃ 113. 35 門捷列夫的預言 一、認識同周期元素性質(zhì)的遞變 交流研討： 的？ 從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。 交流研討： 測第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強弱。 方法導引 元素原子失電子能力的強弱，可以采用下列方法間接判斷： 比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應 置換出氫的難易程度 。置換反應越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強。 比較元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱 。一般說來，堿性越強，元素原子失電子的能力越強。 實驗探究 鈉、鎂、鋁失電子能力比較 試劑： 酚酞溶液， PH試紙，面積相同的鎂條和鋁條， MgCl2溶液，金屬鈉（切成小塊），鹽酸（ 1mol/L）， NaOH溶液， AlCl3溶液，蒸餾水 . 儀器： 燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾。 實驗注意事項： 鈉如何取用？ 鎂、鋁與水反應時，看不到明顯現(xiàn)象，可適當加熱，加熱至沸騰后立即停止加熱，觀察現(xiàn)象。 ，鹽酸取大約兩滴管。 注意：及時將實驗現(xiàn)象記錄在提綱上。 : 鈉、鎂和水的反應 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2? Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2? 金屬性 NaMg P20 科學探究 ( 2) 向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入 2mL 1mol/L的鹽酸。 鎂 鋁 觀察 : 鎂、鋁和鹽酸的反應的現(xiàn)象 鎂、鋁和鹽酸的反應 金屬性 Mg Al Mg Al 現(xiàn)象 方程式 Mg + 2HCl = MgCl2+H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 有氣泡放出 ,鎂反應劇烈 有氣泡放出 ,反應較劇烈 結論 單質(zhì)與酸反應情況 單質(zhì)與水反應情況 Al Mg Na 鈉與水劇烈反應，有大量氣泡產(chǎn)生 鎂與冷水不反應，加熱后反應 鋁與水加熱幾乎不反應 鎂與鹽酸反應迅速，并放出氣泡 反應緩慢 強堿 中強堿 兩性氫氧化物 比與水反應劇烈 最高價氧化物
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