魯科版化學(xué)必修2元素周期表的應(yīng)用3-免費(fèi)閱讀
【正文】 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 Po At 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 最活潑 的金屬 最活潑 的非金屬 Fr F 元素周期律及元素周期表的 三大意義 ⑴ 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具 ⑵ 研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) ⑶ 論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性 預(yù)言新元素， 尋找半導(dǎo)體材料、 研究新農(nóng)藥，催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、超導(dǎo)材料、磁性材料、礦物、農(nóng)藥、制冷劑。 總 結(jié) ? 在同一主族內(nèi)，元素原子最外層電子數(shù)相同，而原子核外最外層電子數(shù)又是決定元素性質(zhì)的主要因素 ，所以 同主族元素的性質(zhì)相似 。 實(shí)驗(yàn)步驟 ? 分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的 1/2，然后分別加入 綠豆大小 的一塊金屬鉀和金屬鈉， 用表面皿蓋在培養(yǎng)皿口上 ，注意觀察反應(yīng)的 劇烈程度 ，記錄所發(fā)生的現(xiàn)象。 (4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)， 甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。 注意：及時(shí)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄在提綱上。 交流研討： 測第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強(qiáng)弱。 實(shí)驗(yàn)探究 鈉、鎂、鋁失電子能力比較 試劑： 酚酞溶液， PH試紙，面積相同的鎂條和鋁條， MgCl2溶液，金屬鈉（切成小塊），鹽酸（ 1mol/L）， NaOH溶液， AlCl3溶液，蒸餾水 . 儀器： 燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。其單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)在依次的增大。最高正價(jià)是 +1，對應(yīng)的堿是 ROH ，堿性強(qiáng)。 A、 AB2 B． A2B C、 AB D、 A2B2 X、 Y、 Z三種元素 ， 其中 X、 Y屬于同一主族 ， 加熱時(shí) ， 其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物 H2X， H2Y。 下列對鈹及其化合物的敘述中 ， 正確的是 ( ) A. 8 C. D. C 課本 28頁 “ 本章自我評價(jià) ” 第 4題 作業(yè)： 。 隨堂練習(xí) 1 1 第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有 2個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（ ） 2 下列各組中的性質(zhì)比較正確的是（ ） ： NH3＜ PH3 ＜ SiH4 ： HClO4 ＞ H2SO4
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