魯科版化學(xué)必修2元素周期表的應(yīng)用3(完整版)
【正文】 第 1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 相對原子質(zhì)量 原子 體積 單質(zhì) 密度 二氧化物 四氯化物 密度 體積 沸點 密度 體積 類 硅 72 13 22 ＜ 100 ℃ 113 鍺 86℃ 113. 35 門捷列夫的預(yù)言 一、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變 交流研討： 的？ 從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。 ，鹽酸取大約兩滴管。 小結(jié)： 相同 增大 增多 減小 減弱 增強(qiáng) 判斷下列說法是否正確： (1) C、 N、 O、 F原子半徑依次增大 (2) PH H2S、 HCl 穩(wěn)定性依次增強(qiáng) (3) HClO比 H2SO4酸性強(qiáng)。 ? 鉀元素位于元素周期表中第四周期，Ⅰ A族，與鈉元素處于同一主族，并且，它應(yīng)該比金屬鈉更容易失去電子， 如果與水反應(yīng)，應(yīng)該更劇烈 。 ROH的堿性逐漸增強(qiáng)。 試寫出： （ 1） 元素名稱 X 、 Y 、 Z ； （ 2） 化合物 Z2X2與 H2X反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （ 3） 兩個由 X、 Y、 Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式 。 ， 推測砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是 （ ） 。 ? 又因為同主族元素原子的電子層數(shù)隨著原子序數(shù)的增加而增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，所以 同主族元素原子得電子的能力隨著原子序數(shù)的增加而減小，失電子能力隨著原子序數(shù)的增加而增加 。待冷卻后，分別向兩只培養(yǎng)皿中加入 2~3滴酚酞，觀察實驗現(xiàn)象。 課堂練習(xí)： 錯 對 錯 錯 已知 X、 Y、 Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù) XYZ，則下列說法正確的是： ( ) A、原子半徑 XYZ B、得電子能力 X、 Y、 Z逐漸減弱 C、最高價含氧酸酸性 H3XO4H2YO4HZO4 D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照 X、 Y、 Z順序 減弱 C 作業(yè)： 預(yù)習(xí)第二部分：預(yù)測同主族元素的 性質(zhì)。 : 鈉、鎂和水的反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2? Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2? 金屬性 NaMg P20 科學(xué)探究 ( 2) 向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入 2mL 1mol/L的鹽酸。 方法導(dǎo)引 元素原子失電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷： 比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)
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