元素周期律和元素周期表習(xí)題(完整版)
【正文】 B．Na最外層有一個電子，Mg最外層有2個電子C．堿性NaOH＞Mg(OH)2 D．Na能從MgCl2 的溶液中把Mg置換出來3．下列事實能說明非金屬性Cl＞S的是A．Cl2比S易與H2化合 B．HCl比H2S穩(wěn)定C．酸性HCl＞H2S D．Cl的最高正價為+7，S的最高正價為+64．堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是A．NaOH B．Al(OH)3 C．Ca(OH)2 D．RbOH5．下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1 mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能6．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是A．原子半徑按X、Y、Z依次增大 B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強 D．氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強7．同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A．原子半徑：X＞Y＞Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金屬性：X＞Y＞Z D．陰離子的還原性：Z3＞Y2＞X8．元素周期表中某ⅠA族元素原子序數(shù)為x，則同一周期的ⅢA族元素原子序數(shù)不可能為A．x＋25 B．x＋2 C．x＋12 D．x＋269．某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。（2）某元素原子的核外最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3，則該元素的元素符號是_____，其單質(zhì)的電子式為__________（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是_______________（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素 ③ 與元素 ⑧ 的氫氧化物有相似的性質(zhì)。人們曾采用過乙醚、NHCH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。如：LiNaKRbCs具體規(guī)律 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。判斷的依據(jù) 核電荷數(shù) 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 g與氧氣充分作用，可得到6 g化合物XO2。寫出元素 ③ 的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________又如表中與元素 ⑦ 的性質(zhì)相似的不同族元素是_____（填元素符號）。下列說法正確的是A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為+ m，則X的最高正價一定為+ m17．下列說法正確的是A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．同周期非金屬的氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小18．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）A．若R(OH)m為強堿，則W(OH)m+1也為強堿B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為2，則Z的最高正化合價為+6D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素五、元素周
高考資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1