高三化學(xué)元素周期律(完整版)
【正文】 （ 2）元素 S的最高正價和最低負(fù)價分別為 、 ，在一定條件下， S與 H2反應(yīng)有一定限度 (可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度 )，請判斷在相同條件下 Se與 H2反應(yīng)的限度 (選填“更大”、“更小”或“相同” ) 。 知道金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律 遞變規(guī)律 同周期 (左 →右 ) 同主族 (上 →下 ) 核電荷數(shù) 逐漸遞增 增加 最外層電子數(shù) 由 1逐漸增加到 7 相等 主要化合價 +1→+7； 4→1 最高價相同 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 金屬性與非金屬性 金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng) 金屬性增強(qiáng)；非金屬性減弱 說明 : （ 1）元素的金屬性強(qiáng)，則其易失電子，則其還原性強(qiáng)，則其易置換出水或酸中的氫，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)。09高考二輪復(fù)習(xí) 元素周期律與元素周期表 了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 （ 1）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)決定的。 （ 1）原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) （ 2）主族元素的周期序數(shù) =其原子的電子層數(shù) （ 3）主族元素的族序數(shù) =其原子的最外層電子數(shù) =該元素的最高化合價 （ 4） Ⅳ A~Ⅶ A元素的最低化合價的絕對值 =8該元素的最高化合價 （ 5）同一主族相鄰周期元素的原子序數(shù)的差： 特別要記住 3周期的同族原子序數(shù)相差 8。 （ 1）陰影部分元素 N在元素周期表中的位置為 。 第 3周期， ⅠA 2Na+O2 2Na2O2點(diǎn)燃 CH4 共價鍵 4HNO3(濃 ) + Cu = Cu(NO3
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