【正文】 上各族對(duì)應(yīng)。 ②第二、三周期元素，原子序數(shù)相差 8。 ②若 ab=1~5，則 B元素處于 A元素所在周期的 ⅢA~ⅦA族，如 49號(hào)元素比第 5周期的氙（ 54號(hào)）原子序數(shù)少 5，因此該元素處在第 5周期 ⅢA 族。 ②同周期 ⅡA 族和 ⅢA 族元素原子序數(shù)差 第二、三周期元素，原子序數(shù)差為 1。 如 Mg比 Na失電子數(shù)多 ， 但 Na比 Mg失電子更容 易，故 Na的金屬性比 Mg強(qiáng)。 ④ 根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。 拓展提升 同素異形體 同一種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形 體。 ②有質(zhì)子的微粒不一定有電子如 H+。 C 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 和 ，主要決定于 。 答案 A 基礎(chǔ)回歸 按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)，原 子序數(shù) = = = 。第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第 1講 元素周期表 基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn) 一、元素周期表 自我診斷 。 （ 1）橫行：把 相同的元素按 的順序從左至右排成橫行。 ，從上到下，原子核外電子層數(shù)依次 ，原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 ③質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素如 Ne、 HF、H2O、 NH CH4等。例如金剛石和石墨是碳的同素異形體。 ⑤根據(jù)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時(shí)，作負(fù)極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對(duì)應(yīng)的元素不活潑。 (2)根據(jù)產(chǎn)物中元素化合價(jià)的高低可比較元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，例如 2Fe+3Cl2 2FeCl3,Fe+S FeS,則元素非金屬性 ClS。 第四、五周期元素，原子序數(shù)差為 11； 第六周期元素，原子序數(shù)差為 32。 ③如果是第六周期以上的元素，用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素原子序數(shù)后，再減去 14，即得該元素所在的縱行數(shù)。 ③第四、五周期元素，原子序數(shù)相差 18。所以第 2列為堿土金屬族，其最外層有 2個(gè)電子，但元素He及多數(shù)過(guò)渡元素的最外層也是 2個(gè)電子；第 14列為碳族元素，形成化合物的種類最多；第 3列為 ⅢB族，有鑭系和錒系元素，元素種類最多；第 1 17列分別為氧族和鹵族元素，并非全部為非金屬元素。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫(huà)出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫(huà)出金屬與非金屬的分界線。 解析 根據(jù)題意推斷 X為 O元素， Z為 S元素； X在第二周期， Y與 Z同周期， Y在第三周期，則 M只能為 H元素； Y的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為 6，設(shè)最高化合價(jià)為 a，則最低負(fù)化合價(jià) a8， a+(a8)=6a=7，則 Y為 Cl元素； N為第三周期半徑最大的非金屬元素，則 N為 Si。 答案 B 題組三、元素、核素、同位素 8. Se是人體必需的微量元素，下列關(guān)于 和 的說(shuō)法正確的是 （ ） A. 和 互為同素異形體 B. 和 互為同位素 C. 和 分別含有 44和 46個(gè)質(zhì)子 D. 和 都含有 34個(gè)中子 解析 以 和 為載體考查原子結(jié)構(gòu)的有關(guān) “ 量 ” 的關(guān)系及同位素 、 同素異形體的概念 ， 側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力 。 （ 3）某粒子氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子最外層有一個(gè)電子，這種粒子的符號(hào)是 。 答案 D 3.(2023 D 5. (2023 D Pt20278Pt20278Pt202788. 簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示： 其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是 （ ） a.①②③ 互為同位素 b.①②③ 互為同素異形體 c.①②③ 是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 d.①②③ 具有相同的質(zhì)量數(shù) e.①②③ 具有相同的質(zhì)量 f.①②③ 是三種不同的原子 、 f 、 c 、 e 、 f 解析 由圖可知所給出的是三種不同的原子，這三種原子都有 1個(gè)質(zhì)子，是 ，它們是氫的三種同位素；同素異形體是指同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同。福建理綜， 23） 短周期 元素 Q、 R、 T、 W在元素周期表中的 位置如右圖所示，其中 T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1） T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 解析 由題意可知， T為鋁 ,Q為碳， R為氮， W為硫。 （ 3）某元素 R形成的氧化物為 R2O3，則 R的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是 (填字母序號(hào) )。 D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大， D與 E能形成氣態(tài)物質(zhì) ED4。 (2)A與 B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ； (3)C與 B按原子個(gè)數(shù)比為 1:1形成化合物的電子式是 ； (4)D、 E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 （填具體的化學(xué)式）； （ 5）由短周期元素組成的某些微粒，如， SO ONO ，可互稱為等電子體，則與 B、 D同周期元素組成的微粒中，能與 N 、 CS2互稱為等電子體的微粒是 （填符合要求所有微粒的名稱）； （ 6）寫(xiě)出工業(yè)上制 E單質(zhì)的化學(xué)方程式 。因此第（ 1）小題中陽(yáng)離子是 B，A是陰離子， C、 D是原子；當(dāng)原子失去最外層電子時(shí)，半徑減小，得到電子時(shí)半徑增大；第（ 3）小題有難度，首先要判斷出 R元素的化合價(jià)，因?yàn)檠踉氐幕蟽r(jià)為 2， R元素的化合價(jià)為 +3，即最外層電子數(shù)為 3（若是非金屬元素需另外討論）。 （ 2）因?yàn)?H2CO3的酸性比 H2SO4的酸性弱，所以元素的非金屬性：硫大于碳。 (3) W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 C 10. 長(zhǎng)征 2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載 “ 神六 ” 的使命，氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征 2號(hào)（ CZ2F）火箭的優(yōu)良炸藥。在 a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 （ A. (AN+m) mol B. (AN) mol C. (AN) mol D. (AN+m) mol ma?a a?a解析 同位素 X的質(zhì)量數(shù)為 A，中子數(shù)為 N，因此其 質(zhì)子數(shù)為 AN。下列關(guān)于 和 的說(shuō)法正確的是 ( ) A. 和 的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B. 和 的中子數(shù)相同，互稱為同位素 C. 和 的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D. 和 的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素 解析 與 是同一種元素的不同原子，因此