元素周期律知識點總結(jié)(完整版)
【正文】 1332）；用元素的原子序數(shù)依次減去各周期的元素數(shù)目，得到元素所在的周期序數(shù)，最后的差值（注意：如果越過了鑭系或錒系，還要再減去14）就是該元素在周期表中的縱行序數(shù)（從左向右數(shù)）。④推斷一些未學過的元素的某些性質(zhì)。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時間，總會看清一些事。只有你自己才能把歲月描畫成一幅難以忘懷的人生畫卷。努力過后，才知道許多事情，堅持堅持，就過來了。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料、主要在過渡元素中找。②比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。⑶分析某種元素的性質(zhì)，要把以上兩種因素要綜合起來考慮。（即：同種元素的不同原子或核素）同位素 ①、結(jié)構(gòu)上，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；特點： ②、性質(zhì)上，化學性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同；③、存在上，在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素的原子（個數(shù)不是質(zhì)量）百分含量一般是不變的（即豐度一定）。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不同的核素的相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量 諸量比較： ,。性強弱的判斷 ④互相置換反應(yīng) 非金屬性強的元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來①、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：NaMgAl。如：LiNaKRbCs具體規(guī)律： 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強。離子。~20號元素組成的微粒的結(jié)構(gòu)特點(1)．常見的等電子體 ①2個電子的微粒。 表示微粒所帶的電荷數(shù)；177。質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）中性原子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)陽 離 子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) ＋ 所帶電荷數(shù)XAZc177。3．電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：1H、4Be、13Al。分子：Ar、SiHPHH2S、HCl、FH2ON2H4（聯(lián)氨）、C2H6（CH3CH3）、CH3NHCH3OH、CH3F、NH2OH（羥氨）；離子：K+、Ca2+、Cl、SHS、PO2 2等。2．實質(zhì)：是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。判斷的依據(jù) 核電荷數(shù) 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。① H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性 越易化合、氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強。其國際單位制（SI）單位為一，符號為1（單位1一般不寫）原子質(zhì)量：指原子的真實質(zhì)量，也稱絕對質(zhì)量，是通過精密的實驗測得的。注意： ①、核素相對原子質(zhì)量不是元素的相對原子質(zhì)量。 ③ 晶體硼與晶體硅一樣，屬于堅硬難熔的原子晶體。記住每個縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù)。如：根據(jù)ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可以推知Be(OH)2更難溶。
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