元素周期律知識點總結(jié)(已修改)
2025-07-07 20:46 本頁面
【正文】 .. . . .. 元素周期律決定原子種類中子N（不帶電荷） 同位素 （核素）原子核 → 質(zhì)量數(shù)（A=N+Z） 近似相對原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷） → 核電荷數(shù) 元素 → 元素符號原子結(jié)構(gòu) ： 最外層電子數(shù)決定主族元素的 決定原子呈電中性電子數(shù)（Z個）：化學(xué)性質(zhì)及最高正價和族序數(shù) 體積小，運動速率高（近光速），無固定軌道核外電子 運動特征決定電子云（比喻） 小黑點的意義、小黑點密度的意義。排布規(guī)律 → 電子層數(shù) 周期序數(shù)及原子半徑表示方法 → 原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子(AZX)原子核核外電子(Z個)質(zhì)子(Z個)中子(AZ)個——決定元素種類——決定同位素種類——最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)子數(shù)（Z）= 核電荷數(shù) = 原子數(shù)序原子序數(shù)：按質(zhì)子數(shù)由小大到的順序給元素排序，所得序號為元素的原子序數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）中性原子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)陽 離 子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) ＋ 所帶電荷數(shù)XAZc177。d177。b陰 離 子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) － 所帶電荷數(shù)2．原子表達式及其含義A 表示X原子的質(zhì)量數(shù)；Z 表示元素X的質(zhì)子數(shù)； d 表示微粒中X原子的個數(shù)；c177。 表示微粒所帶的電荷數(shù)；177。b 表示微粒中X元素的化合價。（1~18號元素）1．原子核中沒有中子的原子：1 1H。2．最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。①最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：4Be、18Ar； ②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍：6C；③最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍：8O；④最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍：10Ne；⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1/2倍：3Li、14Si。3．電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：1H、4Be、13Al。4．電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：4Be。5．次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：3Li、14Si6．內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：3Li、15P。~20號元素組成的微粒的結(jié)構(gòu)特點(1)．常見的等電子體 ①2個電子的微粒。分子：He、H2；離子：Li+、H、Be2+。②10個電子的微粒。分子：Ne、HF、H2O、NHCH4；離子：Na+、 Mg2+、Al3+、NH+ H3O+、NOF、OH、NH 2等。③18個電子的微
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