【正文】 第五章 物質結構 元素周期律 第 1講 元素周期表 基礎盤點 一、元素周期表 自我診斷 。 ，其他周期均有 18種元素 ⅠA 族的所有元素 ⅧB 族的元素 ⅡA 與第 ⅢA 族元素的原子序數一定相差 1 解析 B項 He與 Be最外層均為 2個電子，但 He在 0族，而 Be在第 ⅡA 族。 C項第六周期有 32種元素，其中包括鑭系元素 15種；第七周期若填滿也應含有 32種元素。 D項， ⅠA 族元素中的氫元素是非金屬元素，不屬于堿金屬元素。 E項，元素周期表中沒有 ⅧA 族和ⅧB 族。 F項，第 ⅡA 與第 ⅢA 族元素的原子序數有的相差 1，有的相差 11，有的相差 25。故只有 A正確。 答案 A 基礎回歸 按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號，原 子序數 = = = 。 （ 1）橫行：把 相同的元素按 的順序從左至右排成橫行。 （ 2）縱行：把不同橫行中 相等的元 素，按 的順序，由上而下排成縱行。 核電荷數 質子數 核外電子數 電子層數 原子序數遞 增 最外層電子數 電子層數遞增 (1)周期（七個橫行，七個周期） 短周期 長周期 序號 一 二 三 四 五 六 七 元素種數 不完全周 期最多容 納 種元 素 0族元素原子序數 86 2 8 8 18 18 32 54 36 18 10 2 32 (2)族（ 18個縱行， 16個族） 主族 列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 第 Ⅷ 族 第 共 3個縱行 0族 第 縱行 10 18 誤區(qū)警示 在長式周期表中，通常把第 6周期的 57號~71號 15種元素以及第 7周期的 89號 ~103號 15種元素 分別放在 ⅢB 的同一個格中，但這并不是說它們分 別是同位素，也并不表示它們是元素周期表的另外 兩個周期，這樣設計僅僅是為了整齊美觀。 二、元素的性質與原子結構 自我診斷 ，下列關于銫及其化合物的敘述不正確的是 （ ） Cs2SO4 解析 同主族元素性質相似，所以 Cs的性質與 Na相似，可以利用鈉的性質考慮。 Na2CO3受熱不分解，所以 Cs2CO3受熱時也不會分解生成 Cs2O和 CO2,D項錯誤。 D ，根據鹵素性質的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述不正確的是 ( ) KBr ，易溶于四氯化碳 解析 利用同主族元素性質的相似性和遞變性分 析 。 At在 Br的下方 ， At半徑比 Br半徑大 ， 所以KAt核間距大 ， A項正確； NaAt類似于 NaCl， 熔點較高 ， B項正確； F Cl Br I2單質顏色依次加深 ， 故 At2不可能是白色 ， 應為黑色固體 ， C項錯誤；鹵 素 單 質 均 易 溶 于 有 機 溶 劑 ， D 項正確 。 C 元素的性質與原子結構的關系 和 ，主要決定于 。 ，從上到下，原子核外電子層數依次 ，原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 同主族元素性質不一定相似，如第ⅠA 族中的元素，氫元素與堿金屬元素性質就不同。 電子層數 最外層電子 數 增多 增大 增強 減弱 增 強 減弱 特別提醒 基礎回歸 最外層電子數 三、核素 自我診斷 中含有的質子數是 ，中子數是 ，電子數是 ，質量數是 ，該粒子的結構示意圖是 。它與 的化學性質 (填 “ 相同 ” 或 “ 不相同 ” ),它的半徑與氯原子的半徑比 :___ （填 “ 大 ” 或 “ 小 ” ）。 17 ?Cl351718 18 35?Cl3517相同 大 。 ①質子數相同的微粒一定屬于同一種元素 ②同位素的性質幾乎相同 ③質子數相同，電子數也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子 ④電子數相同的微粒不一定是同一種元素 ⑤一種元素只能有一種質量數 解析 Ne、 HF、 H2O、 NH CH4的質子數相同，故①錯；同位素的物理性質有的差別較大，故 ≠ ②錯；分子中，質子數 =電子數，而離子中質子數≠≠ 電子數，故③正確； Na+、 Mg2+、 Al3+、 Ne、 F、O2的電子數相同，不是同一種元素，故④正確，一種元素往往具有多種核素，同一元素的不同核素質量數是不同的，故⑤錯。 ③④ ≠ 基礎回歸 (1)原子的組成 原子 （ ） 原子核 核外電子（ Z個） —— 最外層電子數決定元 素的 性質 質子（ Z個） —— 決定 的種類 中子［（ AZ）個］ 元素 在質子數確定后 決定 種類 原子 (2)符號 中各數字的含義 化學 ??????? cdeba ? ?XXAZ同位素 (3)組成原子的各種微粒及相互關系 ①質子數（ Z） = = ② 質量數（ A） = + ③ 陽離子的核外電子數 =質子數 所帶電荷數 ④陰離子的核外電子數 =質子數 +所帶電荷數 ①有質子的微粒不一定有中子如 。 ②有質子的微粒不一定有電子如 H+。 ③質子數相同的微粒不一定屬于同一種元素如 Ne、 HF、H2O、 NH CH4等。 ④任何元素都有零價，但不一定都有負價或正價。如F無正價， Na、 Mg、 Al等無負價。 核電荷數 核外電子數 質子數（ Z） 中子數（ N） 誤區(qū)警示 H1核素、同位素 （ 1）目前已發(fā)現的 110多種元素中，大多數都有同位素。 （ 2）一種天然存在的元素的各種核素分占的比例不一定相同，但所占的百分比組成不變。 （ 3）元素的相對原子質量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值。元素周期表和相對原子質量表中的數值就是元素的相對原子質量，而非核素（或原子）的相對原子質量。 拓展提升 同素異形體 同一種元素形成的性質不同的單質互為同素異形 體。例如金剛石和石墨是碳的同素異形體。同素異形體之間物理性質不同，化學性質略有差異。一般地講，同素異形體之間的轉化是化學變化。 要點一 判斷元素金屬性、非金屬性強弱的方法 要點精講 金屬的位置越靠前，其金屬性越強。 (1)元素金屬性強弱的比較 ①根據金