物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識點總結(jié)1(已修改)
2025-07-05 01:39 本頁面
【正文】 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律決定原子種類中子N（不帶電荷） 同位素 （核素）原子核 → 質(zhì)量數(shù)（A=N+Z） 近似相對原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷） → 核電荷數(shù) 元素 → 元素符號原子結(jié)構(gòu) ： 最外層電子數(shù)決定主族元素的 決定原子呈電中性電子數(shù)（Z個）：化學性質(zhì)及最高正價和族序數(shù) 體積小，運動速率高（近光速），無固定軌道核外電子 運動特征決定電子云（比喻） 小黑點的意義、小黑點密度的意義。排布規(guī)律 → 電子層數(shù) 周期序數(shù)及原子半徑表示方法 → 原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：①、 原子最外層電子數(shù)呈周期性變化元素周期律 ②、原子半徑呈周期性變化③、元素主要化合價呈周期性變化④、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化具體表現(xiàn)形式①、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；編排依據(jù)元素周期律和 排列原則 ②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；元素周期表 ③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。①、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三長三短一不全周期（7個橫行） ②、長周期（四、五、六周期）周期表結(jié)構(gòu) ③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA～ⅦA共7個）元素周期表 族（18個縱行） ②、副族（ⅠB～ⅦB共7個）③、Ⅷ族（10縱行）④、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律①、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)②、原子半徑性質(zhì)遞變 ③、主要化合價④、金屬性與非金屬性⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑥、最高價氧化物的水化物酸堿性電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù) 核電荷數(shù) 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較 同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：NaMgAlSiPSCl.同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs具體規(guī)律： 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：FClBrI電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F Na+Mg2+Al3+同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+①與水反應置換氫的難易 ②最高價氧化物的水化物堿性強弱金屬性強弱 ③單質(zhì)的
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