元素周期律導(dǎo)學(xué)案(已修改)
2025-04-28 23:02 本頁面
【正文】 元素周期律導(dǎo)學(xué)案河南省新縣高級中學(xué)(郵編：465550)邱峻課前預(yù)習(xí)一、核外電子的分層排布在多電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較____，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較____，把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作______。電子總是先從內(nèi)層排起，這又叫核外電子的分層排布。其關(guān)系如下表：電子層(n)1234567符號____________________________離核遠(yuǎn)近由____到____能量高低由____到____二、1～20號元素原子核外電子排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMN1氫H12____________3________14________25________36________47________58________69________710____________11____________12________213________314________415________516________617________718____________19________120________2三、結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，“圈”表示原子核及核內(nèi)________，“弧”表示各________，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的________，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等。在離子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。四、核外電子排布、原子半徑和元素常見化合價的變化規(guī)律1．元素原子核外電子排布的周期性隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子從____個遞增到____個的情況(第一周期從1增至2)。2．元素原子半徑的周期性變化稀有氣體除外，電子層數(shù)相同的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸____，且呈現(xiàn)周期性變化。3．元素主要化合價的周期性變化 電子層數(shù)相同的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從____遞變到____，中部元素開始有負(fù)價，并從____遞變到____ (注意：氧、氟無正價)。五、第三周期元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律的實(shí)驗探究1．鈉、鎂、鋁的金屬性比較(1)與水或酸的反應(yīng)①2Na＋2H2O(冷水)=== ____________，反應(yīng)劇烈，不需要加熱。②Mg＋2H2O(沸水) ____________，冷水反應(yīng)緩慢，加熱至沸騰反應(yīng)迅速。③Mg＋2HCl===____________，反應(yīng)劇烈。④2Al＋6HCl===___________
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