元素周期律導(dǎo)學(xué)案(編輯修改稿)
2025-05-13 23:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2 D．+12282．下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是( )A．Al3＋ B．Mg2＋ C．Be2＋ D．H＋3．與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是( )A．F－ B．NH3 C．H2O D．Na＋4．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與它們的最外層電子數(shù)之比相等，在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有( )A．1對 B．2對 C．3對 D．4對5．現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素原子結(jié)構(gòu)X原子結(jié)構(gòu)示意圖為+abb+3 Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Z原子核內(nèi)含有12個中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為+1128 (1)寫出X的元素符號：____________，元素Y的最簡單氫化物的化學(xué)式為______________。(2)Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為____________。 (3)X和Z兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。(4)Y和Z兩種元素的最高價氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；若反應(yīng)過程中，1023，則消耗Y的最高價氧化物的質(zhì)量為__________。第2課時：1．元素的以下性質(zhì)中，隨著原子序數(shù)遞增不呈周期性變化的是( )A．相對原子質(zhì)量B．化合價C．原子半徑D．元素的金屬性和非金屬性2．下列關(guān)于11～17號元素性質(zhì)的比較中，正確的是( )①元素的最高正化合價依次升高 ②元素的非金屬性逐漸增強?、墼氐慕饘傩灾饾u減弱?、茉氐淖罡邇r氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強A．只有①② B．只有③④C．全都不正確 D．全都正確3．X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是( )A．原子序數(shù)：XYB．原子半徑：XYC．離子半徑：XYD．原子最外層電子數(shù)：XY4．已知下列元素的原子半徑：原子NSSi半徑r/10－10 m根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，磷原子的半徑可能是( )A．10－10 m B．10－10 mC．10－10 m D．10－10 m5．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種同周期元素。已知：A、C、F三種元素原子的最外層共有11個電子，其最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水；D和E各有如下表所示的電子層結(jié)構(gòu)。元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)Dxx＋4Ex＋1x＋4按要求填空：(1)寫出各元素的元素符號：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。(2)D的氫化物的化學(xué)式為__________，E的氫化物的化學(xué)式為__________，兩者的穩(wěn)定性：______＞________。(3)F與C兩元素的最高價氧
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1