人教版教學設計元素周期律08(編輯修改稿)
2025-07-15 03:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 特別密切。①稀有氣體元素的原子最外層都是8個電子（氦是2個），已是穩(wěn)定結構，因而化學性質(zhì)穩(wěn)定，很難跟其它物質(zhì)發(fā)生化學反應。②金屬元素（如Na、Mg、Al）原子的最外層電子數(shù)一般少于4個，它們在化學反應中容易失去最外層上的電子，而使次外層變?yōu)樽钔鈱樱赃_到穩(wěn)定的電子層結構。③非金屬元素（如F、Cl、S）原子的最外層電子數(shù)一般多于4個，它們在化學反應中容易得到電子，而使最外層達到穩(wěn)定的電子層結構。⑵電子層數(shù)對元素的性質(zhì)有重要的影響。最外層電子數(shù)相同的原子，電子層數(shù)多，原子半徑大，原子對最外層電子的吸引力小，因而容易失去電子，難得到電子，金屬性強，非金屬性弱。例如：鉀的金屬性比鈉的強，氯的非金屬性比氟的弱，就是因為鉀原子的電子層數(shù)比鈉多，氯原子的電子層數(shù)比氟多。⑶（此內(nèi)容新教材沒有涉及，僅作擴充知識用。）內(nèi)層電子排布情況對過渡元素的性質(zhì)有很大的影響。例如：鐵原子最外層2個電子，但由于它的次外層電子在化學反應中也會失
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