人教版教學設計元素周期律備課資源14(編輯修改稿)
2025-07-14 15:14 本頁面
【文章內容簡介】 核素之間互稱同位素。 160、17O、180是氧元素的三種核素，互為同位素。 (3)元素、核素、同位素之間的關系如右圖所示。 (4)同位素的特點 ①同種元素，可以有若干種不同的核素。至今已發(fā)現(xiàn)了110種元素，但發(fā)現(xiàn)了核素遠多于110種。 ②核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一種元素。 ③同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。 ④17O是一種核素，而不是一種同位素。160、17O、180是氧元素的三種核素，互為同位素。 ⑤同一種元素的不同同位素原子其質量數(shù)不同，核外電子層結構相同，其原子、單質及其構成的化合物化學性質幾乎完全相同，只是某些物理性質略有差異。規(guī)律：Mn0 Mn203 Mn02 Mn03 Mn207堿性 弱堿性 兩性 酸性 強酸性堿性增強Mn(OH)2 Mn(OH)3 不同價態(tài)的同種元素與其氫氧化物酸堿性的關；變價元素氧化物對應水化物的酸性與價態(tài)有關，價態(tài)越低其對應水化物的酸性越弱，堿性越強。例如： HCl0 HCl02 HCl03 HCl04，極弱酸 弱酸 強酸 最強酸酸性增強五、例題講解例A和B是同一主族的元素。A的最高正價與它的負價絕對值相等，可生成氣態(tài)氫化物，其中氫的質量分數(shù)為25%；B跟氧形成的二氧化物是一種難溶于水的固體，%，試推斷A和B是什么元素，及它們在元素周期表中的位置。解：因為A元素的最高正價數(shù)等于負價數(shù)，則A處于IVA族，設A和B的原子量為M1 和M2。A的氫化物的化學式為AH4，則M1=12B的二氧化物化學式是BO2，則M2=28答：A是碳，位于第二周期IVA族。B是硅，位于第三周期IVA族。例同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A、原子半徑XYZ B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HXH2YZH3C、非金屬性XYZ D、陰離子的還原性Z3－Y2－X－解析：由三種元素最高價氧化物的水化物的化學式知X、Y、Z的最高正價分別為+++5，推知它們分別位于第VIIA、VIA、VA族。由同一周期元素性質的遞變規(guī)律。可確定A符合題意。答案：A例處于相鄰2個周期的主族元素A、B、C、D。它們原子半徑依次減小。A離子和B離子的電子層相差2層，且能形成BA2型的離子化合物。C的離子帶3個單位正電荷。D的氣態(tài)氫化物通式為H2R，在其最高價氧化物中D質量分數(shù)為40%。D的原子序數(shù)大致等于其原子量數(shù)值的一半。試回答① A是______ B是______ C是______ D是______② B、C、D單質的還原性從大到小的順序是______。③ 向D的氫化物的水溶液中，滴入少量A單質，寫出反應的化學方程式。解析：由H2R可知D可顯－2價，D的最高價為+6，最高價氧化物為DO3。解得：D=32，D的原子序數(shù)為16，D 為硫元素符合題意。由A離子和B離子相差2個電子層，且能形成BA2型離子化合物，說明B為IIA族元素，A為VIIA族元素。再由A、B、C、D原子半徑依次變小，D為S可知，A為Br、B為Mg、而C為Al。答案①Br、Mg、Al、S ②MgAlS ③H2S+Br2=S↓+2HBr例A、B、C、D為周期表中前三周期元素，A元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的二分之一，B的陰離子核外只有一個電子層、D元素的焰色反應呈黃色。，所得無水鹽中C元素的質量分數(shù)為39%，將該無水鹽與適量鹽酸作用得到一種弱酸，已知這種弱酸的一個分子中共有32個質子。試回答：①A、B、C、D四種元素各是什么元素？②求結晶鹽化學式。解析：A元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的二分之一，則只有碳元素符合，所以A是碳。B的陰離子只有一個電子層，可推斷B是氫。根據(jù)……所得到弱酸完全燃燒，知此弱酸為有機酸。C的摩爾質量=，所以C是氧。弱酸中：nc== nH=2= n0==所以弱酸的最簡式為：CH2O，其中共有6+2+8=16個質子，根據(jù)一個分子中有32個質子，故弱酸化學式為：C2H4O2是醋酸CH3COOH。答案：①A為碳 B為氫 C為氧 D為鈉 ②CH3COONa3H2O第四講 化學鍵一、化學鍵定義：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。說明：直接相鄰的原子間強烈的相互作用，破壞這種作用需較大能量。中學階段所學的化學鍵主要為下列兩種類型： 離子鍵 化學鍵 極性共價鍵 共價鍵 非極性共價鍵二、離子鍵定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。說明：①成鍵元素：活潑金屬（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活潑非金屬（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互結合時形成離子鍵。②成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成陽離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當活潑金屬遇到活潑非金屬時，電子發(fā)生轉移，分別形成陽、陰離子，再通過靜電作用形成離子鍵。③離子鍵構成離子化合物。三、電子式的幾種表示形式單核陽離子符號，即為陽離子的電子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子團的陽離子等四、共價鍵定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。說明：①成鍵元素：通常為非金屬元素的原子間。②成鍵原因：同種或不同種元素的原子之間結合成分子時并不發(fā)生電子的完全得失，而是通過共用電子對而結合的。③共價鍵可以形成單質也可化合物。同種元素的原子之間形成的共價鍵稱非極性共價鍵，簡稱非極性鍵；不同元素的原子之間形成的共價鍵稱極性共價鍵，簡稱極性共價鍵。五、極性分子和非級性分子六、鍵能、鍵長和鍵角的概念及其對分子的影響。項 目概 念對分子的影響鍵 能拆開1摩共價鍵所吸收的能量或生成1摩共價鍵所放出的能
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