元素周期律說(shuō)課稿(編輯修改稿)
2025-06-05 22:04 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 (1)各電子層最多容納2n2個(gè)電子；（2）最外電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)電子(K層為不超過(guò)2個(gè))； (3)次外(倒數(shù)第三)層電子數(shù)不超過(guò)18(32)個(gè)電子；（4）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)?！局v解】 以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立的機(jī)械套用 第二部分：元素周期律 原子半徑變化的規(guī)律性【講解】隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識(shí)，推測(cè)當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子內(nèi)正負(fù)電荷越多，靜電引力越大，因而次減小【提問(wèn)】哪位同學(xué)可以幫老師總結(jié)一下同周期、同主族元素原子半徑的變化規(guī)律（稀有氣體除外）？ 【板書】 元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系 (1)稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個(gè)電子(氦是2個(gè)電子)，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (2)非金屬性與金屬性(一般規(guī)律) 最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)元素的性質(zhì)金屬元素4較易失金屬性非金屬元素4較易得非金屬性第三部分：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性 組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)Li到F、Na到Cl的主要化合價(jià)?！咎釂?wèn)】哪位同學(xué)能通過(guò)對(duì)1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，分析原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)變化規(guī)律？【講解】 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈周期性的變化。 在3～9號(hào)元素中，從Li到N，正價(jià)由+1到+5，從C到F開始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)由4到1；在11～17號(hào)元素中，正價(jià)由+1(Na)到+7(Cl)。從中部的元素開始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)是從4(Si)遞變到1(Cl),呈現(xiàn)出周期性的變化。特別注意：除由于F、O元素化學(xué)性質(zhì)的特殊性不顯正價(jià)和稀有氣體元素外，其它元素的最高正價(jià)數(shù)值=最外層電子數(shù)，負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8最外層電子數(shù)。 元素化學(xué)性質(zhì)變化規(guī)律【講解】在課程剛開始前，我們有觀看一個(gè)視頻，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)元素化學(xué)性質(zhì)變化是有一定規(guī)律的。下面我們來(lái)研究元素化學(xué)性質(zhì)變化規(guī)律。【板書】（1）元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化Na Mg Al Si P S Cl從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)（2）非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)： a、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物
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