物質結構基礎和元素周期律(編輯修改稿)
2024-12-16 22:20 本頁面
【文章內容簡介】 質的氧化性 (或離子的還原性 )的強弱； ④ 非金屬單質間的置換反應 。 【 典型例題 2】 (2020浙江卷 )有 X、 Y、 Z、 W、 M五種短周期元素 ， 其中 X、 Y、 Z、 W同周期 ， Z、 M同主族； X＋ 與 M2－ 具有相同的電子層結構；離子半徑： Z2－ ＞ W－ ； Y的單質晶體熔點高 、 硬度大 ， 是一種重要的半導體材料 。 下列說法中 ， 正確的是 ( ) A． X、 M兩種元素只能形成 X2M型化合物 B． 由于 W、 Z、 M元素的氫化物相對分子質量依次減小 ， 所以其沸點依次降低 C． 元素 Y、 Z、 W的單質晶體屬于同種類型的晶體 D． 元素 W和 M的某些單質可作為水處理中的消毒劑 D 解析： 本題為元素周期律與周期表知識題 。 首先 ， 運用周期表工具 ， 結合周期規(guī)律 ， 考慮位 、 構 、性關系推斷 X、 Y、 Z、 W、 M分別是什么元素 。 在此基礎上應用知識解決題給選項的問題 。 本題分析的要點或關鍵詞是： 短周期元素 、 同周期 、 同主族 、 相同的電子層結構 、 離子半徑大小 、 單質晶體熔點 、 硬度 、 半導體材料等 。 找到突破口： Y單質晶體熔點高 、 硬度大 ， 是半導體材料 ， 則 Y是 Si。 根據(jù) X、 Y、 Z、 W同周期 ， Z2－ 、 M2－ 知Z是 S， M是 O(Z、 M同主族 )。 X＋ 與 M2－ 具有相同的電子層結構則 X為 Na。 離子半徑： Z2－ ＞ W－ 則 W為 Cl。 整理一下： X、 Y、 Z、 W、 M分別是： Na、 Si、 S、 Cl、O。 、 M兩種元素能形成 Na2O和 Na2O2兩種化合物 。、 Z、 M元素的氫化物分別為 HCl、 H2S、 H2O， 相對分子質量減小 ， 但由于水中存在氫鍵 ， 沸點最高 。 、 Z、 W的單質分別為： Si、 S、 Cl2， 分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類型 。 M的單質 Cl O3可作水處理劑 。 答案： D 做元素推斷題時 ， 最關鍵是找到突破口 ， 由題中所給信息：如原子半徑 、 單質顏色 、 密度等物理或化學性質即可找到 。 【 變式 2】 已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序數(shù)依次增大
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