物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)和元素周期律(編輯修改稿)
2024-12-16 22:20 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 質(zhì)的氧化性 (或離子的還原性 )的強(qiáng)弱； ④ 非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) 。 【 典型例題 2】 (2020浙江卷 )有 X、 Y、 Z、 W、 M五種短周期元素 ， 其中 X、 Y、 Z、 W同周期 ， Z、 M同主族； X＋ 與 M2－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑： Z2－ ＞ W－ ； Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高 、 硬度大 ， 是一種重要的半導(dǎo)體材料 。 下列說(shuō)法中 ， 正確的是 ( ) A． X、 M兩種元素只能形成 X2M型化合物 B． 由于 W、 Z、 M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小 ， 所以其沸點(diǎn)依次降低 C． 元素 Y、 Z、 W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 D． 元素 W和 M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 D 解析： 本題為元素周期律與周期表知識(shí)題 。 首先 ， 運(yùn)用周期表工具 ， 結(jié)合周期規(guī)律 ， 考慮位 、 構(gòu) 、性關(guān)系推斷 X、 Y、 Z、 W、 M分別是什么元素 。 在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識(shí)解決題給選項(xiàng)的問(wèn)題 。 本題分析的要點(diǎn)或關(guān)鍵詞是： 短周期元素 、 同周期 、 同主族 、 相同的電子層結(jié)構(gòu) 、 離子半徑大小 、 單質(zhì)晶體熔點(diǎn) 、 硬度 、 半導(dǎo)體材料等 。 找到突破口： Y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高 、 硬度大 ， 是半導(dǎo)體材料 ， 則 Y是 Si。 根據(jù) X、 Y、 Z、 W同周期 ， Z2－ 、 M2－ 知Z是 S， M是 O(Z、 M同主族 )。 X＋ 與 M2－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則 X為 Na。 離子半徑： Z2－ ＞ W－ 則 W為 Cl。 整理一下： X、 Y、 Z、 W、 M分別是： Na、 Si、 S、 Cl、O。 、 M兩種元素能形成 Na2O和 Na2O2兩種化合物 。、 Z、 M元素的氫化物分別為 HCl、 H2S、 H2O， 相對(duì)分子質(zhì)量減小 ， 但由于水中存在氫鍵 ， 沸點(diǎn)最高 。 、 Z、 W的單質(zhì)分別為： Si、 S、 Cl2， 分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類型 。 M的單質(zhì) Cl O3可作水處理劑 。 答案： D 做元素推斷題時(shí) ， 最關(guān)鍵是找到突破口 ， 由題中所給信息：如原子半徑 、 單質(zhì)顏色 、 密度等物理或化學(xué)性質(zhì)即可找到 。 【 變式 2】 已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序數(shù)依次增大
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