物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)和元素周期律-展示頁(yè)
2024-11-22 22:20本頁(yè)面
【正文】 金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) 。 元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是 元素原子核外電子排布的周期性變化 的必然結(jié)果 。 D項(xiàng) ， CO2應(yīng)為直線型 ， 錯(cuò) 。 B項(xiàng) ， NH4Cl為離子化合物 ， Cl應(yīng)加方括號(hào)表示 ，NH4＋ 為復(fù)雜陽(yáng)離子 ， 也應(yīng)加方括號(hào) ， 錯(cuò) 。 質(zhì)量數(shù)應(yīng)寫在原子的左上角 ， D項(xiàng)錯(cuò) 。揚(yáng)州期末 )下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是 ( ) A． Cl的結(jié)構(gòu)示意圖： B． 次氯酸分子的電子式： H Cl O C． CH4Si的結(jié)構(gòu)式： C－ Si D． 質(zhì)量數(shù)為 137的鋇原子： Ba H H H H ： ： ： ： ： 56 137 解析： 次氯酸的形成為 Cl與 —OH相連 ， 即 O在 H和 Cl中間 ， B項(xiàng)錯(cuò) 。 題干往往是要求根據(jù)原子結(jié)構(gòu) 、 元素性質(zhì)及相互關(guān)系進(jìn)行推斷 ， 然后考查所推元素間的性質(zhì) ， 難度中等 ， 預(yù)計(jì)近幾年的考查方式不變 。 元素周期表和元素周期律是中學(xué)化學(xué)中重要的基本理論之一 ，是高考必考的考點(diǎn) ， 江蘇省高考題型是選擇題 。 、 結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示某些物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 。 。重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 、 核電荷數(shù) 、 質(zhì)子數(shù) 、 中子數(shù) 、 核外電子數(shù)間的數(shù)量關(guān)系 。 。 離子鍵 、 共價(jià)鍵的形成 。 物 ， 能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 。 考查點(diǎn)為元素性質(zhì)的遞變 、 電子式正誤判斷 、 同位素概念等 。 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 1 】 原子結(jié)構(gòu)與電子式 【 典型例題 1】 (2020 C和 Si均為第 Ⅳ A族元素 ， 形成穩(wěn)定物質(zhì)時(shí) ， 必須形成四個(gè)化學(xué)鍵 ，C項(xiàng)錯(cuò) 。 答案： A (1)質(zhì)量數(shù) (A)=質(zhì)子數(shù) (Z)+中子數(shù) (N) (2)原子質(zhì)量數(shù) ≈ 相對(duì)原子質(zhì)量 原子 ( X) A Z 原子核 核外電子： Z個(gè) 質(zhì)子： Z個(gè) 中子： AZ個(gè) 【 變式 1】 下列有關(guān)表述正確的是 ( ) A． OH與 OH組成元素相同 ， 含有的質(zhì)子數(shù)也相同 B． NH4Cl的電子式為： H N
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