1物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律ppt--高中化學(xué)-展示頁
2025-01-04 00:20本頁面
【正文】 (COCl2) A. 用排除法 已知短周期元素的離子。 O2FNeNa+Mg2+Al3+ H－ ＞ He＞ Li+ 三看電子數(shù)： 電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。 變化規(guī)律： 與離子半徑關(guān)系： 原子半徑 相應(yīng)的陰離子半徑 原子 半徑 相應(yīng)的陽離子半徑 意義： 原子半徑的大小可判斷得失電子的難易， 大易失 微粒半徑大小的比較 比較微粒大小的依據(jù) （三看） 一看電子層數(shù)： 電子層數(shù)越多半徑越大 NaNa+ F＞ Cl＞ Br＞ I 二看核電荷數(shù)： 電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小。 下列敘述中能說明 X的非金屬性比 Y強(qiáng)的是 （ ） A、 X原子的電子層數(shù)比 Y原子的電子層數(shù)多 B、 X的氫化物沸點(diǎn)比 Y的氫化物的沸點(diǎn)低 C、 X的氣態(tài)氫化物比 Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D、 Y的單質(zhì)能將 X從 NaX的溶液中置換出來。 元素金屬性和非金屬性的周期性變化 判斷金屬性和非金屬性的依據(jù) 證明金屬性 同條件下與水或酸，越易越強(qiáng)。 Cl O KClO4 10電子微粒小結(jié) 單 核 雙核 三核 四核 五核 分子 離子 Ne HF H2O NH3 CH4 N O F Na+、 Mg2+、 Al3+ OH NH2 H3O+ NH4+ 18電子微粒小結(jié) 單 核 雙核 三核 四核 五核 分子 離子 Ar HCl H2S PH3 SiH4 P S Cl K+、 Ca2+、 HS PH2 H3S+ PH4+ F2 H2O2 多核 ： N2H C2H CH3OH、 CH3NH2 、 HFO等 例： 氯只有和兩各穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比為 3： 1。 2）能量最低原理： 電子在填入電子層時(shí)，先占能量低的電子 ‘ 層后占能量高的電子層。 ╳ ╳ ╳ ╳ 原子核外電子 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 1）電子云 ：電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，好象帶負(fù)電荷的云霧籠罩原子核周圍，人們形象地稱它為電子云。同位素的不同原子構(gòu)成的單質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的不同單質(zhì)。 d． 天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)， 各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的。 b． 同位素在周期表中位于同一位置，具有相同的元素符號(hào)。 如： 1 1H、 2 1H、 3 1H三種核素均是氫的同位素。如： 1 1H、 2 1H、 3 1H就各為一種核素。 ③元素為宏觀概念，只論種類不論個(gè)數(shù)，元素組成物質(zhì)，不能說元素組成分子。 ① 決定元素的種類的因素：質(zhì)子數(shù) 。高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 基本理論 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 一、原子結(jié)構(gòu) 兩個(gè)關(guān)系式 原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子核外電子數(shù) （陰、陽離子 =？） 質(zhì)量數(shù)（ A） =質(zhì)子數(shù)（ Z） +中子數(shù)（ N） 核組成符號(hào) AZX 質(zhì)子： Z 個(gè) 中子： AZ 個(gè) 核外電子： Z個(gè) 微粒 質(zhì)量 相對質(zhì)量 電性 意義 質(zhì)子 1027kg 一個(gè)單位正電荷 決定 元素的種類 中子 1027kg 呈電中性 決定 同位素和質(zhì)量數(shù) 電子 1031kg 1/1836 一個(gè)單位負(fù)電荷 價(jià)電子 決定元素化性 原子組成 例 1（ 99）“銥星”計(jì)劃中的銥的一種同位
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