第一章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律-展示頁(yè)

【摘要】第一章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律§1離子鍵理論1916年德國(guó)科學(xué)家Kossel(科塞爾)提出離子鍵理論。一離子鍵的形成

2025-07-29 13:58

元素周期律高三化學(xué)復(fù)習(xí)-展示頁(yè)

【摘要】1.框圖推斷：先寫(xiě)元素周期表：短周期元素+K+Ca注意：1.未限定位置時(shí)可能有多種可能；此時(shí)可以使用列舉法（嘗試可能的元素進(jìn)行性質(zhì)判斷）2.優(yōu)先考慮短周期元素；2.元素周期律：同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑電子層排布失電子能力得電子能力金屬

2025-06-16 15:49

一輪復(fù)習(xí)：第5章原子結(jié)構(gòu)元素周期律-展示頁(yè)

【摘要】要點(diǎn)感悟、離子的各粒子之間的關(guān)系（1）對(duì)于原子：核電荷數(shù)＝元素的原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；（2）對(duì)于離子：核電荷數(shù)＝元素的原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)；離子電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)。、同位素等之間的關(guān)

2024-12-04 04:27

魯科版化學(xué)必修2原子結(jié)構(gòu)與元素周期律ppt復(fù)習(xí)課件-展示頁(yè)

【摘要】泗縣三中李明一、原子的構(gòu)成[開(kāi)放探究]1.中a、b、m分別表示什么含義？提示：a表示離子所帶電荷數(shù)；b表示化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)，m表示化學(xué)式中元素X的化合價(jià)。二、核素1．元素(1)定義:具有相同__________________的同一類原子的總稱。(2)決定元素種類的微粒

2024-11-30 07:38

上科版高三化學(xué)元素周期律-展示頁(yè)

【摘要】元素周期律判斷依據(jù)金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱金屬單質(zhì)的還原性（金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)）非金屬單質(zhì)的氧化性（單質(zhì)間的置換反應(yīng)）金屬元素性質(zhì)NaM

2024-11-29 14:50

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律的應(yīng)用-展示頁(yè)

【摘要】高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律重點(diǎn)：元素周期律的應(yīng)用（一）、預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)常見(jiàn)題目是給出一種不常見(jiàn)的主族元素（如砹、碲、鉛等），或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測(cè)該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。解題的關(guān)鍵：1、必須了解各主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性；2、確定該元素的位置根據(jù)元素原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位

2024-11-30 22:43

魯科版化學(xué)必修2原子結(jié)構(gòu)元素周期律同步測(cè)試-展示頁(yè)

【摘要】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律培優(yōu)班說(shuō)明：第Ⅰ卷答案填寫(xiě)在答題欄上，第Ⅱ卷答案寫(xiě)試卷相應(yīng)位置。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cu64第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選

2024-11-27 11:24

元素周期律(四)-展示頁(yè)

【摘要】復(fù)習(xí)1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。思考與討論隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性的變化？如何比較元素的金屬性及非金屬性？元素金屬性強(qiáng)弱判

2024-11-29 19:55

高三化學(xué)一輪第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二講元素周期律和元素周期表92張-展示頁(yè)

【摘要】考基梳理助學(xué)提升考點(diǎn)通解能力對(duì)接考向集訓(xùn)名師揭秘1．掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。2．了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。3．了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。4．以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5．以Ⅰ

2025-01-16 12:25

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律-展示頁(yè)

【摘要】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1．（???）法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是A．該粒子不顯電性????????B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4C．與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同?

2025-07-08 16:14

上科版高三化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)元素周期律同步測(cè)試-展示頁(yè)

【摘要】第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律基礎(chǔ)知識(shí)高一化學(xué)備課組2021-31．原子是由和構(gòu)成的，而原子核又是由更小的微粒和構(gòu)成的。質(zhì)子帶電，核外電子帶電，中子電

2024-12-11 04:28

魯科版化學(xué)必修2原子結(jié)構(gòu)與元素周期律word復(fù)習(xí)教案-展示頁(yè)

【摘要】第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律【教學(xué)目的】1.熟悉原子核、核外電子排布的綜合知識(shí)2.掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解“位－性－構(gòu)”的關(guān)系【重點(diǎn)、難點(diǎn)】原子核結(jié)構(gòu)、元素周期律和周期表【教學(xué)過(guò)程】1.原子結(jié)構(gòu)原子原子核質(zhì)子個(gè)，帶正電荷中子個(gè)，

2024-12-17 05:28

魯科版化學(xué)必修2原子結(jié)構(gòu)與元素周期律同步測(cè)試-展示頁(yè)

【摘要】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律單元檢測(cè)本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。第一部分選擇題（共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列關(guān)于32He的說(shuō)法正確的是A．32He原子

2024-12-17 05:28

物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)和元素周期律-展示頁(yè)

【摘要】重要考點(diǎn)命題規(guī)律、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)間的數(shù)量關(guān)系。。。離子鍵、共價(jià)鍵的形成。、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示某些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。物，能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。元素周期表和元素周期律是中學(xué)化學(xué)中重要的基本理論之一，是高考必考的考點(diǎn)，江蘇省高考

2024-11-22 22:20

元素周期律ppt課件-展示頁(yè)

【摘要】元素周期律周期表的結(jié)構(gòu)及其周期性1價(jià)層電子及價(jià)軌道的周期性2化學(xué)成鍵的規(guī)律性3酸堿性的規(guī)律性4氧化還原穩(wěn)定性的規(guī)律性5熱穩(wěn)定性的規(guī)律性6鹽的水溶性規(guī)律7配合物的穩(wěn)定性的規(guī)律性元素周期表核外電子運(yùn)動(dòng)用波函數(shù)表示??n,l,m,ms波函數(shù)由四個(gè)參數(shù)（四個(gè)量子數(shù)）來(lái)確定?參數(shù)

2025-03-02 16:13

高三化學(xué)原子結(jié)構(gòu)元素周期律(留存版)

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高三化學(xué)原子結(jié)構(gòu)元素周期律(已修改)