1物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律ppt--高中化學(xué)-文庫吧資料
2025-01-02 00:20本頁面
【正文】 逐漸增強(qiáng) 金屬性 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 非金屬性 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 最高價(jià)氧化物水化物酸堿性 堿性漸弱酸性漸強(qiáng) 堿性漸強(qiáng)酸性漸弱 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 最外電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 原子半徑 大 ————————————————————— 小 得 (失 )電子能力 弱（強(qiáng)） ———————————————— 強(qiáng)（弱） 氧化 (還原 )性 弱（強(qiáng)） ———————————————— 強(qiáng)（弱） 最高正價(jià) +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 對(duì)應(yīng)氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 對(duì)應(yīng)水化物 ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4 酸堿性 堿性漸弱， 酸性漸強(qiáng) 最低負(fù)價(jià) 4 3 2 1 對(duì)應(yīng)氫化物 RH4 RH3 H2R HR 穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng) 溶于水酸堿性 堿性漸弱，酸性漸強(qiáng) 假定元素的種類是有限的，那么周期表也是有限的。 第七周期： 第一周期： 第二周期： 第三周期： 第四周期： 第五周期： 第六周期： 2 8 8 18 18 32 26 短周期 長周期 不完全周期 根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 K層電子數(shù)相等 L層電子數(shù)相等 L層電子數(shù)相等 M層電子數(shù)相等 C 元素的金屬性和非金屬性沒有嚴(yán)格的界限；位于分界線附近的元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性 由于電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似 ，鑭系元素 (第六周期、 Ⅲ B):5771， 15種元素， 錒系元素 (第七周期、 Ⅲ B):89103,15種元素。7個(gè)副族 (B)。 Fe＞ Fe2+＞ Fe3+ 例 1下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是 A. NaF B. MgI2 B (陽離子小陰離子大 ) 例 2下列各分子中所有原子都滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)的是 A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2 例 3下列各分子中所有原子都滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)的是
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