物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)-文庫吧資料
2025-04-23 06:19本頁面
【正文】 子化合物四、典例剖析例X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11—17之間，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXOH2YOH3ZO4。(2)對(duì)同一元素來說，原子半徑陽離子半徑；原子半徑陽離子半徑。(3)同位素：同一元素不同核素之間的總稱①?zèng)Q定同位素的因素是：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。①同一種元素可能有幾種不同的核素。若氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。若容易生成氣態(tài)氫化物，則元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。若該水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。如堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。（3）它的最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸飰A性強(qiáng)弱。（2）它的單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度。因此復(fù)習(xí)好本章知識(shí)為今后其他基本理論的學(xué)習(xí)及元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。精品資源《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》復(fù)習(xí)舉要物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。本章學(xué)習(xí)借助于以前學(xué)過的知識(shí)，是對(duì)以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合、實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，同時(shí)也能使同學(xué)們以原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的理論指導(dǎo)，來探索研究以后要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。一、突出重點(diǎn)抓關(guān)鍵 原子結(jié)構(gòu)、元素周期表與元素性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 最外層電子數(shù) = 最高正價(jià)數(shù)周期數(shù) = 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 4個(gè)
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1