物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)-在線瀏覽
2025-06-04 06:19本頁(yè)面
【正文】 判斷的依據(jù)（1）根據(jù)周期表判斷，在同一周期中，從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；在同一主族中，從上向下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。反應(yīng)越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)；反應(yīng)則越弱。氫氧化物堿性越強(qiáng)，則元素的金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。則金屬性：NaMgAl元素非金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)（1）同2.(1)（2）它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。如酸性：HClO4 (最強(qiáng)酸)H2SO4 (強(qiáng)酸)H3PO4 (中強(qiáng)酸)H4SiO4(弱酸)，則非金屬性：Cl S P Si（3）它的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度。（4）元素的氫化物的穩(wěn)定性。三、縱橫聯(lián)系抓比較 元素、核素、同位素概念的比較 (1)元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng) ①?zèng)Q定元素種類(lèi)的因素是質(zhì)子數(shù)②“同一類(lèi)”包括質(zhì)子數(shù)相同的各種不同原子和相同的原子及各種狀態(tài)下的原子或離子③元素只論種類(lèi)不論個(gè)數(shù)和質(zhì)量和原子不同④元素是宏觀概念，原子和分子是微觀概念(2)核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。②同一元素的不同核素，一定是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。②原子種類(lèi)元素種類(lèi)③同們素原子間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同④元素、核素、同位素可以用圖表示為：元素核素核素同位素微粒半徑大小的比較(1)在同一周期
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