物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)(存儲版)
【正文】 可寫出氫化物分別為ZHH2Y、HX。①同一種元素可能有幾種不同的核素。如堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。精品資源《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》復(fù)習(xí)舉要物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。氫氧化物堿性越強(qiáng)，則元素的金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。三、縱橫聯(lián)系抓比較 元素、核素、同位素概念的比較 (1)元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱 ①決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)②“同一類”包括質(zhì)子數(shù)相同的各種不同原子和相同的原子及各種狀態(tài)下的原子或離子③元素只論種類不論個數(shù)和質(zhì)量和原子不同④元素是宏觀概念，原子和分子是微觀概念(2)核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。則下列判斷正確的是（ ）A、原子半徑：XYZ B、酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C、穩(wěn)定性：HXH2YXH3 D、非金屬性：XYZ[分析與解]解題的依據(jù)是元素周期律，解題的關(guān)鍵要確定元素原子的核電荷數(shù)。再根據(jù)A、C、F三種元素的最外層共有11個電子，可求得F的最外層電子數(shù)為11－3－1=7，F(xiàn)為氯元素。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。②原子種類元素種類
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