物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)-文庫(kù)吧
2025-04-02 06:19 本頁面
【正文】 元 素 的 性 質(zhì)原子或離子結(jié)構(gòu)原 子 序 數(shù)若干元素原子序數(shù)間關(guān)系原 子 序 數(shù)根據(jù)分子式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算二、整體把握抓規(guī)律核外電子排布的規(guī)律（1）一般來說，核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后依次排布在能量較高的電子層里（即排布K層再排L、M……）（2）各電子層最多容納的電子數(shù)目不超過2n2個(gè)（n為電子層序數(shù)）（3）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（當(dāng)K層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)）（4）次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個(gè)元素金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)（1）根據(jù)周期表判斷，在同一周期中，從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；在同一主族中，從上向下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。（2）它的單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度。反應(yīng)越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)；反應(yīng)則越弱。（3）它的最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸飰A性強(qiáng)弱。氫氧化物堿性越強(qiáng)，則元素的金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。如堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。則金屬性：NaMgAl元素非金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)（1）同2.(1)（2）它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。若該水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。如酸性：HClO4 (最強(qiáng)酸)H2SO4 (強(qiáng)酸)H3PO4 (中強(qiáng)酸)H4SiO4
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1